Question

16．小明從家里的裝飾廢料中發(fā)現(xiàn)了大理石．他為了探究大理石中的CaCO₃的含量做了如下實驗：取25g廢大理石，向其中加入200g稀鹽酸 恰好完全反應(yīng)，測得二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
求：（1）大理石中的CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．  
（2）稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)；
（2）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，即200g稀鹽酸中所含HCl的質(zhì)量，再求質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)25g大理石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100       73                        44
  x           y                       8.8g
 $\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g，y=14.6g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14.6g}{200g}$×100%=7.3%
答：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 恰好完全反應(yīng)即大理石中的碳酸鈣和稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫都全部反應(yīng)．