Question

5．變廢為寶既可避免資源浪費又可保護環(huán)境．如以含鋅廢渣（主要成分為Zn、ZnO、FeO、CuO）為原料可制備氯化鋅，其流程如圖所示：
（1）第③步的實驗操作為過濾．
（2）寫出流程中涉及的任意兩個反應(yīng)的化學方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O．
（3）向固體C中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則固體C中一定含有的物質(zhì)是鐵．
④實驗后得到純凈ZnCl₂的質(zhì)量大于溶液D中溶質(zhì)的質(zhì)量，原因是鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成了氯化鋅、鋅和氯化銅反應(yīng)生成了氯化鋅和銅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾可以將不溶性固體和溶液分離進行分析；
（2）根據(jù)鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，氧化鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水進行分析；
（3）根據(jù)鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，氧化鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，所以溶液A中含有氯化鋅、氯化亞鐵、氯化銅，鋅會與氯化亞鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅、鐵，向固體C中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則固體C中一定含有的物質(zhì)是鐵進行分析；
根據(jù)鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成了氯化鋅、鋅和氯化銅反應(yīng)生成了氯化鋅和銅，所以④實驗后得到純凈ZnCl₂的質(zhì)量大于溶液D中溶質(zhì)的質(zhì)量進行分析．

解答 解：（1）過濾可以將不溶性固體和溶液分離，所以第③步的實驗操作為過濾；
（2）鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，氧化鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O；
（3）鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，氧化鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，所以溶液A中含有氯化鋅、氯化亞鐵、氯化銅，鋅會與氯化亞鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅、鐵，向固體C中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則固體C中一定含有的物質(zhì)是鐵；
鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成了氯化鋅、鋅和氯化銅反應(yīng)生成了氯化鋅和銅，所以④實驗后得到純凈ZnCl₂的質(zhì)量大于溶液D中溶質(zhì)的質(zhì)量．
故答案為：（1）過濾；
（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O；
（3）鐵；鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成了氯化鋅、鋅和氯化銅反應(yīng)生成了氯化鋅和銅．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中的提示進行解答．