Question

10．菱鐵礦（主要成分是FeCO₃）是煉鐵的原料．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
已知：①FeCO₃+H₂SO₄═FeSO₄+CO₂↑+H₂O　　
     ②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水．
請計算：
（1）20.0g菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量為11.6g．
（2）該反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（3）列式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果準確到0.1%）

Answer 1

分析 剩余固體的質(zhì)量即為雜質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量可以計算FeCO₃的質(zhì)量；
根據(jù)FeCO₃的質(zhì)量可以計算反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）20.0g菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量為：20.0g-8.4g=11.6g，
（2）設(shè)反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，
FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+CO₂↑+H₂O，
116   98          44
11.6g  y          x
$\frac{116}{11.6g}=\frac{98}{y}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
y=9.8g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{50g}×$100%=19.6%
答案：
（1）11.6；
（2）4.4；
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評 本題主要考查化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．