Question

（2010?福州）實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已變質(zhì)，變質(zhì)的原因是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

（用化學(xué)方程式表示）．
實(shí)驗(yàn)二：
通過實(shí)驗(yàn)二，能進(jìn)一步推算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度．請計(jì)算實(shí)驗(yàn)二中參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量．（化學(xué)方程式：Na₂CO₃+CaC1₂=CaCO₃↓+2NaCl）
結(jié)論：16.0g干燥的樣品中已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是

8.0

g．

Answer 1

分析：本題根據(jù)氫氧化鈉固體變質(zhì)是發(fā)生了：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，測定變質(zhì)的氫氧化鈉利用2NaOH～Na₂CO₃～CaCO₃來計(jì)算．

解答：解：氫氧化鈉變質(zhì)主要是吸收空氣中的水，然后和二氧化碳反應(yīng)．故答案為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x克，則
Na₂CO₃+CaC1₂=CaCO₃↓+2NaCl
106           100
x             10.0g
106：100=x：10.0g
解得x=10.6g，故實(shí)驗(yàn)二中參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為10.6g
設(shè)16.0g干燥的樣品中已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為m克，則
2NaOH～Na₂CO₃
2×40    106
m       10.6g
80：106=m：10.6g
解得m=8.0g，故答案為8.0

點(diǎn)評：本題計(jì)算可以利用化學(xué)方程式得出的關(guān)系來進(jìn)行簡單計(jì)算，可以將計(jì)算過程簡化，建議學(xué)生采取不同的方法求解．