甲、乙兩位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里分別用稀硫酸和濃鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)開始時(shí)有少量氣泡冒出，一會(huì)兒后就不再產(chǎn)生氣泡，原因是________．乙同學(xué)將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水時(shí)，在開始一段時(shí)間內(nèi)無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，原因是________，后來石灰水稍有渾濁，但很快又變澄清，原因是________．

答案：
解析：

H2SO4和CaCO3反應(yīng)生成微溶于水的CaSO4，覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，HCl與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，所以開始無渾濁現(xiàn)象；Ca(OH)2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，所以有渾濁現(xiàn)象，之后，CO2＋CaCO3＋H2OCa(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶，所以又變澄清了


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?瀘州）某Na2SO4溶液中可能混有NaOH和Na2CO3兩種物質(zhì)，為證明NaOH和Na2CO3的存在，甲、乙兩位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了以下自主探究實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液于試管中，滴入酚酞試液，顯紅色，說明有氫氧化鈉存在．
（2）取少量溶液于試管中，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Na2CO3存在．
乙同學(xué)認(rèn)為：（1）不正確，理由是
碳酸鈉溶液呈堿性
碳酸鈉溶液呈堿性
；
（2）①也不正確，理由是
氫氧化鋇可與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀
氫氧化鋇可與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀
．
乙同學(xué)認(rèn)為按以下方案進(jìn)行探究能達(dá)到目的：
第一步：②取少量溶液于試管中，加入足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
，若有氣泡產(chǎn)生，說明有Na2CO3存在，產(chǎn)生氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
．
第二步：③另取少量溶液于試管中，加入足量的
氯化鈣
氯化鈣
溶液，過濾，在濾液中加入酚酞試液，若顯紅色，說明有NaOH存在．
經(jīng)大家討論研究確認(rèn)，乙同學(xué)的方案正確．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

6、甲、乙兩同學(xué)在進(jìn)行鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)“如何判斷酸堿溶液恰好中和”展開了討論．請(qǐng)你對(duì)他們?cè)谔骄恐械膯栴}發(fā)表自己的意見．
（1）甲同學(xué)提出：可以應(yīng)用酸堿指示劑進(jìn)行判斷．
乙同學(xué)提出：可以根據(jù)反應(yīng)是否有水生成進(jìn)行判斷．
上述意見中，你認(rèn)為正確的是
甲
同學(xué)的意見．
錯(cuò)誤的是
乙
同學(xué)的意見．（選填“甲”或“乙”）
（2）兩位同學(xué)共同對(duì)甲同學(xué)提出的“應(yīng)用酸堿指示劑進(jìn)行判斷”設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
方案一：在鹽酸中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色．再逐滴滴加氫氧化鈉溶液，溶液由紅色變?yōu)樽仙?BR>方案二：在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試液，溶液呈
紅
色．
再逐滴滴加鹽酸，預(yù)期在完全反應(yīng)時(shí)，溶液會(huì)變?yōu)?
無
色．
根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“反應(yīng)現(xiàn)象必須明顯”的設(shè)計(jì)原則：你認(rèn)為要判斷酸堿溶液恰好中和，應(yīng)該選用
石蕊
試液作指示劑．
（選填“石蕊”或“酚酞”）
（3）甲、乙兩位同學(xué)在鹽酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液過程中，多次測(cè)定溶液的pH，并據(jù)此畫出如右圖的曲線，請(qǐng)你回答：
測(cè)定溶液的pH必須使用
PH
試紙．
圖中a點(diǎn)表示
鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和
；
滴加的NaOH溶液體積為V2mL時(shí)，
溶液的pH
大于
7 （選填“小于”或“等于”或“大于”）．
（4）兩位同學(xué)經(jīng)過討論，達(dá)成共識(shí)．他們又根據(jù)“在化學(xué)變化時(shí)伴隨有能量變化”的原理，設(shè)計(jì)了如右圖的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一種推測(cè)，填寫下表：

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)下列裝置圖回答問題．
（1）甲、乙兩位同學(xué)要選用該圖中的裝置A用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，試回答：
①分液漏斗中應(yīng)該加入的物質(zhì)是
過氧化氫溶液
過氧化氫溶液
，錐形瓶中放入的物質(zhì)是
二氧化錳
二氧化錳
．
②甲、乙兩位同學(xué)在制取氧氣時(shí)，選用了相同的氣體發(fā)生裝置，但其收集裝置不同，通過對(duì)比知道，甲收集的氧氣比乙純．則甲選
E
E
裝置收集，乙選
C
C
裝置收集．
③甲選擇該裝置收集的依據(jù)是
氧氣不易溶于水
氧氣不易溶于水
，如何知道已集滿了一瓶氧氣？
集氣瓶口有大氣泡逸出時(shí)
集氣瓶口有大氣泡逸出時(shí)
．
④甲同學(xué)在開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，可收集裝置中并沒收集到氣體，其原因是
裝置漏氣
裝置漏氣
．
⑤裝置A中反應(yīng)很劇烈，據(jù)此，他們應(yīng)該采用的安全方法是
Ⅰ
Ⅰ
．
Ⅰ、控制液體流速；Ⅱ、用體積小的錐形瓶；Ⅲ、加熱反應(yīng)物
（2）若用一定質(zhì)量的高錳酸鉀制取氧氣，通過排水量測(cè)定所收集到的氧氣體積（裝置選用B、F、G）．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
②若各裝置連接順序是：a→b→c→d，F(xiàn)裝置內(nèi)導(dǎo)管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請(qǐng)畫出．
③根據(jù)高錳酸鉀的質(zhì)量算出的氧氣體積為理論值．如果實(shí)際測(cè)得氧氣的體積大于理論值（水的體積測(cè)量準(zhǔn)確），你認(rèn)為原因是
可能是錳酸鉀或二氧化錳分解放出氧氣（合理均可）
可能是錳酸鉀或二氧化錳分解放出氧氣（合理均可）
．
④若改用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，則二氧化錳在反應(yīng)前后固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
變大
變大
（填“變大”、“變小”或“不變”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某校興趣小組同學(xué)對(duì)氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．（以下2小題選做1題，若兩題都做，則以第（1）小題記分）
（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉和稀鹽酸能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)．
回答問題：操作①觀察到的現(xiàn)象是：
變紅
變紅
，操作②的過程中要不斷
振蕩
振蕩
，（填操作名），操作③后管內(nèi)溶液pH的一定等于7
不是
不是
．（填是或不是）
（2）乙同學(xué)也設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氫氧化鈉和稀鹽酸能夠發(fā)
生化學(xué)反應(yīng)．并伴隨能量變化，在盛2mL氫氧化鈉溶液的試管里，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，每滴2滴測(cè)一次pH直到鹽酸過量．插入溫度計(jì)測(cè)試反應(yīng)后溶液溫度．
①實(shí)驗(yàn)中溶液的pH發(fā)生怎樣的變化？
由大于7逐漸變到小于7
由大于7逐漸變到小于7
．
②氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)后溶液溫度
升高
升高
．（升高或降低或幾乎不變）
③你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，哪一位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？
乙
乙
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩位同學(xué)在學(xué)習(xí)甲烷性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)甲烷與氫氣和一氧化碳性質(zhì)上有很多相似之處，如密度比空氣小，難溶于水，具有可燃性等．但H2和CO具有還原性，那么甲烷有沒有還原性呢？
【假設(shè)猜想】甲同學(xué)：甲烷沒有還原性
乙同學(xué)：甲烷有還原性，并對(duì)甲烷還原氧化銅的產(chǎn)物提出了下列假設(shè)：
假設(shè)1：Cu、CO2
假設(shè)2：Cu、CO、H2O
假設(shè)3：Cu、CO2、H2O
假設(shè)4：Cu、CO、CO2、H2O
其中假設(shè)
1
1
不合理，理由是
甲烷中含有氫元素
甲烷中含有氫元素

【查閱資料】無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟】（假設(shè)藥品都是足量的）為了判斷假設(shè)的合理性，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置

①分別稱量裝置A、B、C的質(zhì)量
②再次分別稱量裝置A、B、C的質(zhì)量
③向玻璃管中裝入CuO通一段時(shí)間的CH4
④停止加熱，繼續(xù)通入CH4至冷卻到室溫
⑤緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃H4，加熱裝置A，使其充分反應(yīng)
甲同學(xué)認(rèn)為還缺少一個(gè)步驟，缺少的步驟是⑥
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
，其合理的操作順序是
⑥①③⑤④②
⑥①③⑤④②
（填序號(hào)）．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】乙同學(xué)按照正確的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)
①裝置A中的黑色粉末變紅；裝置B中白色粉末變藍(lán)；裝置C中石灰水變渾濁
②稱量數(shù)據(jù)如表所示．
A中玻璃管（含藥品）質(zhì)量 裝置B的質(zhì)量 裝置C的質(zhì)量
反應(yīng)前 150g 156.6g 256.8g
反應(yīng)后 147.2g 158.4g 257.9g
【現(xiàn)象分析與數(shù)據(jù)處理】
根據(jù)裝置A、B、C中的現(xiàn)象可推知，CH4與CuO充分反應(yīng)后的產(chǎn)物依次是
Cu H2OCO2
Cu H2OCO2
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
①CH4
有
有
（填“有”或“沒有”）還原性．如沒有，不作答；如有，則乙同學(xué)的假設(shè)
4
4
正確，原因是
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為0.3g，生成的水中氫元素的質(zhì)量為0.2g，C：H=3：2而甲烷中C：H=4：1，因此還生成CO．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為0.3g，生成的水中氫元素的質(zhì)量為0.2g，C：H=3：2而甲烷中C：H=4：1，因此還生成CO．

②裝置A中發(fā)生的反應(yīng)方程式為
2CH4+7CuO
  △  
.
 
7Cu+4H2O+CO+CO2
2CH4+7CuO
  △  
.
 
7Cu+4H2O+CO+CO2
．

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