Question

某固體清潔劑，其成分為火堿和純堿（假設(shè)不含其他雜質(zhì)）．小聰想測定該固體清潔劑中火堿和純堿的質(zhì)量比．于是，他取18.6g該樣品溶于169.8g水中，加入100g19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成4.4g氣體．
（1）寫出發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；
（2）根據(jù)已知條件寫出求解純堿（x）的比例式：________；
（3）該固體清潔劑中火堿和純堿的質(zhì)量比 ________；
（4）反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________．

Answer 1

解：（1）根據(jù)已知條件可知，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生的反應(yīng)是中和反應(yīng)．化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成Na₂SO₄質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 142 44
x y 4.4g
∴；；
解之得：x=10.6g；y=14.2g；
（3）該固體清潔劑中火堿（NaOH）的質(zhì)量為：18.6g-10.6g=8g；
則該固體清潔劑中火堿和純堿的質(zhì)量比為：8g：10.6g=40：53；
（4）設(shè)該固體清潔劑中火堿（NaOH）的質(zhì)量為z，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 142
8g z
∴，
解之得：z=14.2g；
∴反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%．
故答案為：（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；（2）；（3）40：53；（4）10%．
分析：（1）火堿是氫氧化鈉（NaOH），純堿是碳酸鈉（Na₂CO₃），酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)．據(jù)此答題；
（2）因?yàn)橹挥刑妓徕c與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故利用反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，列出比例式，就可得出求解純堿（x）的比例式；同時可以計算出生成Na₂SO₄的質(zhì)量；
（3）先根據(jù)“樣品質(zhì)量-Na₂CO₃質(zhì)量”求出NaOH的質(zhì)量，然后相比較即可；
（4）利用氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，計算出此反應(yīng)中生成的硫酸鈉的質(zhì)量；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量=兩個反應(yīng)中生成的硫酸鈉質(zhì)量之和，所得溶液的質(zhì)量=藥品質(zhì)量+水的質(zhì)量+稀硫酸溶液質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量；然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．解題的關(guān)鍵是認(rèn)真分析數(shù)量關(guān)系，計算要細(xì)心．