Question

14．現(xiàn)有只含C、O兩種元素的氣體樣品11g，測得其中含C元素3g，則關(guān)于此樣品的說法正確的是（　�。�

• A． 此樣品可能是CO₂
• B． 此樣品組成只有兩種情況
• C． 此樣品一定是CO₂和CO氣體組成的混合物
• D． 若此樣品含兩種物質(zhì)，則其中一種物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7}{11}$

Answer 1

分析 根據(jù)題意可知，碳氧兩種元素組成的氣體可能為氧氣、一氧化碳、二氧化碳．其中氧氣中不含碳元素，即可理解為碳氧元素比0．碳、氧元素的質(zhì)量比為3：8，則C原子與O原子個數(shù)之比為$\frac{3}{12}：\frac{8}{16}$
=1：2，CO中C原子與O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，故該氣體中若一定含有CO，另外組分的平均C原子與O原子個數(shù)比應小于1：2，結(jié)合選項判斷．

解答 解：根據(jù)題意可知，碳氧兩種元素組成的氣體可能為氧氣、一氧化碳、二氧化碳．其中氧氣中不含碳元素，即可理解為碳氧元素比0．碳、氧元素的質(zhì)量比為3：8，則C原子與O原子個數(shù)之比為為$\frac{3}{12}：\frac{8}{16}$=1：2，CO中C原子與O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，故該氣體中若一定含有CO，另外組分的平均C原子與O原子個數(shù)比應小于于1：2．
A、CO中C原子與O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，則該氣體可能是純凈物二氧化碳，也可能是一氧化碳和氧氣的混合氣體等，故A正確；
B、混合氣體中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，該氣體可能為CO₂，也可能為CO、O₂的混合物；故不正確；
C、CO中C原子與O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，混合氣體中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，故一定不是CO、CO₂的混合物，故錯誤；
D．如果固體樣品是由兩種物質(zhì)組成，則為CO、O₂的混合物．其中含C元素3g，則含CO的質(zhì)量為3g÷$\frac{12}{12+16}$=7g；即CO的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7}{11}$．正確；
答案：AD．

點評 本題考查物質(zhì)組成判斷，難度中等，根據(jù)碳元素與氫元素的質(zhì)量比較確定平均碳原子與氫原子數(shù)目之比，結(jié)合常見氣體利用平均值判斷可能氣體的組成．