Question

3．鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其他成分與鹽酸不反應(yīng)）．燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g．
試計算：
（1）CaCO₃中Ca、C、O三種元素的質(zhì)量比為10：3：12；
（2）完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是0.66g．
（3）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)補鈣劑“鈣爾奇”說明書可知物質(zhì)的化學(xué)式，利用相對原子質(zhì)量來計算元素的質(zhì)量比；
根據(jù)取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g，則可判斷碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后利用二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式可以計算碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）因補鈣劑中的主要成分為CaCO₃，
則Ca、C、O的質(zhì)量比為40：12：（16×3）=10：3：12，
故答案為：10：3：12；
（2）由題意可知，二氧化碳的質(zhì)量為2.0g+10g-11.34g=0.66g；故填：0.66g；
（3）設(shè)1片該種鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
x                  0.66g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.66g}$
x=1.5g
每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{1.5g}{2.0g}×100%$=75%．
答：每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，根據(jù)題意分析出二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生要注意各物質(zhì)的狀態(tài)，明確該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體．