Question

1．老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液（如圖所示），并要求同學(xué)們進行探究．
【提出問題】這瓶無色溶液是什么溶液？
【提出猜想】老師提示：這瓶無色溶液可能是下列四種溶液中的一種：
①MgSO₄    ②Na₂SO₄     ③H₂SO₄     ④BaSO₄
【查閱資料】：Na₂SO₄的水溶液顯中性．
【實驗探究】
（1）依據(jù)溶解度性，猜想中一定不成立的是④（填序號）；
（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學(xué)進行如表探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
第一步：取待測溶液少許于試管甲中，向其中滴加幾滴NaOH溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想①成立
第二步：另取待測溶液少許于試管乙中，向其中滴加無色酚酞試液	無明顯現(xiàn)象	猜想③成立

小亮認(rèn)為小明實驗操作第二步的結(jié)論不一定正確，他的理由是酚酞在中性溶液中也是無色的；
（3）請你設(shè)計實驗方案，確認(rèn)該溶液是H₂SO₄溶液，并完成如表實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取該少許于試管丙中，加入鐵粉	有氣泡產(chǎn)生	猜想③成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

【拓展應(yīng)用】為了防止試劑瓶的標(biāo)簽發(fā)生破損，我們在傾倒溶液時應(yīng)注意：使標(biāo)簽向著手心．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸鋇不溶于水解答；硫酸鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，酚酞試液在酸性和中性溶液中不變色；根據(jù)硫酸能與金屬反應(yīng)生成氫氣以及傾倒液體的注意事項進行分析解答即可．

解答 解：（1）硫酸鋇不溶于水，故猜想④不成立，故填：④；
（2）硫酸鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，說明猜想①成立，故填：產(chǎn)生白色沉淀；
由于酚酞在酸性和中性溶液中都是無色的，故不能確定是猜想③成立，故填：酚酞在中性溶液中也是無色的；
（3）要證明是稀硫酸，可以加入鐵粉，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故填：鐵粉；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
【拓展應(yīng)用】為了防止試劑瓶的標(biāo)簽發(fā)生破損，我們在傾倒溶液時應(yīng)該使標(biāo)簽向著手心，故填：使標(biāo)簽向著手心．

點評 本題考查了破損標(biāo)簽試劑的確定，完成此題，可以依據(jù)破損標(biāo)簽的部分已經(jīng)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)進行．要求同學(xué)們熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應(yīng)用．