Question

19．某興趣小組用10g存放已久的鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒(méi)有其他雜質(zhì)）
（1）當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g．
（2）用化學(xué)方程式說(shuō)明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時(shí)，不產(chǎn)生氫氣的原因?yàn)镸gO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．
（3）計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，讀出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）鎂條的表面有氧化鎂能與稀硫酸反應(yīng)；
（3）根據(jù)氧化鎂、鎂與稀硫酸反應(yīng)的方程式以及鎂之間的關(guān)系式求出鎂的質(zhì)量，再計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g；
（2）由于鎂易于空氣中的氧氣反應(yīng)在鎂條的表面生成了氧化鎂，稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生了反應(yīng)，所以不產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的方程式是：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．
（3）設(shè)鎂元素的質(zhì)量為x
由Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
得：H₂SO₄～MgSO₄～Mg
     98          24
   70g×49%      x
$\frac{98}{70g×49%}=\frac{24}{x}$
解得：x=8.4g
鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%
故答案為：（1）0.5；（2）MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；（3）84%．

點(diǎn)評(píng) 較活潑的金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬的表面形成了金屬氧化物，當(dāng)與酸反應(yīng)時(shí)首先金屬表面的氧化物與酸反應(yīng)不能放出氫氣．