Question

18．某4.4g物質A完全燃燒，生成了13.2g的CO₂和7.2g的H₂O，對該物質組成判斷正確的是（　�。�

• A． 只含有C、H兩種元素
• B． 含有C、H、O三種元素組成
• C． 一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素
• D． 只含有H、O兩種元素

Answer 1

分析 由題意“4.4g某純凈完全燃燒生成13.2g二氧化碳和7.2g水”，則可推測參加反應的氧氣的質量，二氧化碳與水中的氧元素、氫元素、碳元素的質量，從而進行解答．

解答 解：先根據反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．
13.2g二氧化碳中碳元素的質量=13.2g×$\frac{12}{44}$×100%=3.6g，7.2g水中氫元素的質量=7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g．3.6g+0.8g=4.4g與該物質的質量相等，故一定不含氧元素，
故選：A．

點評 本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．