Question

17．請回答與稀硫酸和稀鹽酸有關(guān)的問題：
（1）稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)相似，是因為其中含有的陽離子都是H⁺（氫離子）；
（2）要洗去細口瓶內(nèi)壁上附著的CaCO₃，應(yīng)選用這兩種酸中的稀鹽酸．
（3）治療胃酸過多時常服用含有Mg（OH）₂的藥物，該反應(yīng)的化學方程式可表示為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）6.5gZn與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，則所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是4.9%．
（5）稀鹽酸和稀硫酸都能除鐵銹（主要成分（Fe₂O₃）請寫出稀H₂SO₄除鐵銹的化學反應(yīng)的方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似的化學性質(zhì)，如：都能使紫色石蕊試液變紅，不能是無色酚酞變色；都能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；都能和堿反應(yīng)生成水等，并根據(jù)溶液中的離子可以得出具有通性的原因是因為它們的溶液中都含有氫離子．
（2）依據(jù)稀鹽酸和稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)的產(chǎn)物分析解答；
（3）氫氧化鎂與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，寫出反應(yīng)的化學方程式即可；
（4）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算；
（5）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，寫出反應(yīng)的化學方程式即可．

解答 解：（1）硫酸、鹽酸等酸類物質(zhì)具有一些相似的化學性質(zhì)，主要是因為兩種酸溶液中都含有大量的氫離子（陽離子）；
（2）稀硫酸和稀鹽酸都能夠與碳酸鈣反應(yīng)，但是稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，不易被洗掉，而稀鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成的氯化鈣易溶于水，能夠較容易的被水洗掉，所以要洗去細口瓶內(nèi)壁上附著的CaCO₃，一般采用稀鹽酸；
（3）氫氧化鎂與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）設(shè)硫酸質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98   
6.5g  x  
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{x}$  x=9.8g
   稀H₂SO₄溶液的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{200g}$×100%=4.9%，
（5）稀硫酸去除鐵銹的化學反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
故答案為：（1）H⁺（氫離子）；（2）稀鹽酸；（3）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；（4）4.9%；（5）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

點評 此題是對酸的共性和酸與鹽的反應(yīng)知識的考查，題型基礎(chǔ)難度不大，屬基礎(chǔ)性知識考查題．