Question

【題目】以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4（其中Fe既有+2價，也有+3價）的過程如圖： “轉化”過程的反應為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ． 若原料中含FeSO49.12t，下列說法正確的是（ ）
A.理論上與FeSO4反應的NaOH溶液的質量為4.8t
B.理論上“轉化”過程參與反應的O2的質量為320kg
C.該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質量為4.64t
D.若“轉化”過程參與反應的O2過量，則最終所得固體的質量偏小

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀，反應化學方程式為：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 ， 氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很快被氧化成 灰綠色，最終被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， A、設理論上與FeSO4反應的NaOH的質量為x

FeSO4+	2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 ，
152	80
9.12t	x

=
x=4.8t
NaOH溶液的質量為 =48t
故錯誤；
B、理論上“轉化”過程參與反應的O2的質量為y，則

4FeSO4 ～4Fe（OH）2～	O2
608	32
9.12t	y

=
y=0.48t=480kg
為了得到Fe3O4的，FeSO4中的鐵只能有三分之二轉化為4Fe（OH）3 ， 所以O2的理論用量為480kg的三分之二，即320kg．
故正確；
C、該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質量為z
9.12t× 100%÷ =4.64t
故正確；
D、9.12tFeSO4中鐵元素的質量=3.36t，Fe3O4的質量為3.36t÷ =4.64t，若“轉化”過程參與反應的O2過量，則最終所得固體為Fe2O3 ， 質量為3.36t =4.8t，質量偏大，故錯誤．
答案：BC
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．