Question

某化學興趣小組利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法。結合裝置圖，回答下列問題：

A                B                C            D              E
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a              ，b              。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是           (填上圖字母)，可選用C裝置收集氧氣，其原因是              。
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取一種易溶于水密度比空氣小的氨氣(NH₃)，應選擇的制取裝置是               (填上圖字母)。
（4）他們用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置（下圖所示）。

裝置A中發(fā)生的化學方程式為              ；裝置B觀察到澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反
應的化學方程式為                    ；裝置C中觀察到的現(xiàn)象是                ；
裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度          ，它
不能燃燒，也不能支持燃燒。由此可知，二氧化碳在生活中可用于滅火。實驗室用裝置E
來收集二氧化碳時，二氧化碳應從      （填“c端”或“d端”）通入。

Answer 1

(1)長頸漏斗  錐形瓶      (2)A   O₂密度比空氣大    (3) A D  
(4) CaCO₃ +2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O     CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓ +H₂O
紫色石蕊試液變紅    比空氣大     C端

（1）熟記常見儀器的名稱和性質；
（2）反應物的狀態(tài)是固體和液體，不需要加熱，如果固體與固體反應制取氣體需要加熱，氯酸鉀和二氧化錳都是固體所以需要加熱，發(fā)生裝置選擇A；收集方法的選擇是根據(jù)：難溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集，所以可選用C裝置收集氧氣，其原因是氧氣密度比空氣大；
（3）根據(jù)氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，可知反應條件是加熱，需要酒精燈，發(fā)生裝置選擇A；因為氨氣易溶于水所以不能用排水法收集，密度比空氣小可以用向下排空氣法收集；
（4）寫方程式要注意一寫二配三注明四等號，實驗室制取二氧化碳的反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平即可，二氧化碳后面標上上升符號；裝置B觀察到澄清石灰水變渾濁的反應物是氫氧化鈣和二氧化碳，生成物是碳酸鈣和水，碳酸鈣后面標上沉淀符號；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸屬于酸能使紫色石蕊試液變紅色；裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅說明二氧化碳先聚集在下邊即二氧化碳的密度比空氣大；用排空氣法收集二氧化碳時，氣體必須從長的一端進入，如果從短的一端進入，由于二氧化碳密度比空氣大，先聚集在集氣瓶底部，當氣體沒過長管下端時，空氣就排不出來了．          
故答案為：
（1）長頸漏斗，錐形瓶；      
（2）A，O2密度比空氣大；    
（3）AD；
（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，紫色石蕊試液變紅，比空氣大，C．