Question

【題目】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉：取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸（不考慮水、氯化氫逸出）后用精密儀器稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

加入鹽酸的次數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g	78.9	97.8	116.7	135.60	155.05	175.05	195.05
生成氣體的質(zhì)量/g	1.1	2.2	a	4.4	4.95	b	﹣﹣

（1）表中數(shù)據(jù)a=g，b=g．
（2）請(qǐng)你在下邊的坐標(biāo)紙上繪制生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系的曲線．
（3）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）3.3；4.95
（2）解：根據(jù)描點(diǎn)連線得圖如下：

（3）解：設(shè)20g鹽酸中HCl的質(zhì)量為x

Na2CO3+	2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
	73	44
	x	1.1g

=

x=1.825g

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=9.125%

答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.125%

【解析】解：由表中數(shù)據(jù)可以看出，前兩次每加入20g鹽酸生成氣體、都是1.1g，到第四次還是生成1.1gf，所以結(jié)論是每加入20g鹽酸生成1.1g二氧化碳，所以第三次生成的氣體為3.3g，而第五次只增加了0.55g氣體，說明是碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，且可知是加入鹽酸到90g時(shí)恰好完全反應(yīng)．所以b為4.95g． 所以a=3.3g，b=4.95g
根據(jù)分析20g鹽酸對(duì)應(yīng)1.1g氣體，40g鹽酸對(duì)應(yīng)2.2g氣體，60g鹽酸對(duì)應(yīng)3.3g氣體，80g鹽酸對(duì)應(yīng)4.4g氣體，90g鹽酸對(duì)應(yīng)4.95g氣體，之后氣體不變，所以根據(jù)描點(diǎn)連線得圖如下：

由于每20g鹽酸對(duì)應(yīng)1.1g氣體
設(shè)20g鹽酸中HCl的質(zhì)量為x

Na2CO3+	2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
	73	44
	x	1.1g

=
x=1.825g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=9.125%（1）表中數(shù)據(jù)a=3.3g，b=4.95g．（2）請(qǐng)你在下邊的坐標(biāo)紙上繪制生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系的曲線．
;（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.125%．
【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．