Question

11．銅是人類最早利用的金屬之一．某化學興趣小組利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：（2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O）

（1）過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾．
（2）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．該反應屬于放熱反應（填“放”或“吸”）．
（3）A～E 中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC（填字母序號）．

Answer 1

分析 （1）過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；
（2）根據(jù)題意可知，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅和氧氣、稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液A中含有硫酸鋅和硫酸銅，為了制取海綿銅，并得到硫酸鋅溶液，應向溶液A中解過量的鋅，鋅與硫酸銅反應生成了劉璇新和銅，過濾得到固體C中含有銅和鋅，過量的鋅再加入質(zhì)量的硫酸除去；
（3）根據(jù)上市過程分析含有銅性元素的物質(zhì)．

解答 解：由題意可知，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅和氧氣、稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液A中含有硫酸鋅和硫酸銅，為了制取海綿銅，并得到硫酸鋅溶液，應向溶液A中解過量的鋅，鋅與硫酸銅反應生成了劉璇新和銅，過濾得到固體C中含有銅和鋅，過量的鋅再加入質(zhì)量的硫酸除去．所以：
①由實驗的過程可知，過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾，可以把銅、鋅和硫酸鋅溶液分離．
②由上述過程可知，過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，是因為過量的鋅和稀硫酸反應生成了氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應是放熱反應；
③由上述分析可知，溶液A中含有硫酸銅和硫酸鋅，因此含有銅、鋅兩種元素；固體C中含有銅和鋅，因此含有銅、鋅兩種元素．
故答為：（1）過濾；（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，放；（3）AC．

點評 實驗是化學的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學結論的前提條件之一，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為得出正確的結論奠定基礎．