Question

【題目】一定質(zhì)量的稀硫酸與20gCu﹣Zn合金恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量為g．
（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）13
（2）解：設(shè)生成0.4g氫氣，所需要的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y．

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.4g

= =

x=13g

y=32.2g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=40%

【解析】解：設(shè)生成0.4g氫氣，所需要的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y．

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.4g

= =
x=13g
y=32.2g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=40%
答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為 13g．（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%．
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．