【題目】將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫(xiě)出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 圖7是實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，其中表示正確的是（填標(biāo)號(hào)）．

【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A、C
【解析】解：根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而銅與稀鹽酸不反應(yīng)；反應(yīng)的方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的質(zhì)量增加，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量不再改變；隨著鐵的反應(yīng)，金屬混合物的質(zhì)量不斷減小，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，剩余固體是銅，質(zhì)量不再減�。訟C正確． 故答為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； A、C．
根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序以及反應(yīng)過(guò)程來(lái)分析，氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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