Question

【題目】某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關數(shù)據(jù)如下：

反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g		充分反應后物質(zhì)的質(zhì)量/g
過氧化氫溶液	二氧化錳	固體與液體混合物質(zhì)量
68.0	0.1	66.5

請計算：
（1）該同學制得氧氣的質(zhì)量為 ．
（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（相對原子質(zhì)量：H﹣1 O﹣16）

Answer 1

【答案】
（1）1.6g
（2）解：設參加反應的H2O2的質(zhì)量為x，

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

=

x=3.4 g

×100%=5%

答：該同學所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%

【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：68g+0.1g﹣66.5g=1.6 g； 所以答案是：（1）1.6g；（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．