Question

15．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請按要求填空：

（1）實驗室用A裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，試管口棉花的作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管．若收集一瓶氧氣供鐵絲在氧氣中燃燒的實驗使用，收集裝置的最佳選擇是F．（填字母，下同）．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；，若選用C做發(fā)生裝置，其優(yōu)點之一是可以控制反應(yīng)的速度．
（3）利用如圖中A、B組合可以收集氫氣并測量所收集氣體的體積，該裝置導管口的連接順序是：氫氣的發(fā)生裝置→a→b→c．

Answer 1

分析 （1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，試管口要有一團棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管；根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒生成的四氧化三鐵溫度高，會炸裂瓶底進行分析；
（2）依據(jù)大理石和稀鹽酸反應(yīng)原理書寫方程式，并據(jù)發(fā)生和收集裝置的選取方法進行判斷；
（3）測定生成氫氣的體積，可利用排水法收集氫氣，并通過測定排出水的體積確定生成氫氣的體積；

解答 解：（1）用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，配平即可；試管口放一團棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管；鐵絲在氧氣中燃燒生成的四氧化三鐵溫度高，會炸裂瓶底，所以最好選擇的氣體收集裝置是E，理由是：集氣瓶底要留少量的水．
（2）大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；該反應(yīng)不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B或C；實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，若選用C做發(fā)生裝置的優(yōu)點是：可以控制反應(yīng)的速度，注射器可以控制藥品滴加的速度；
（3）測定生成氫氣的體積，可利用排水法收集氫氣，故選F裝置；氫氣的密度比水小，故從a進b出；通過測定排出水的體積確定生成氫氣的體積，所以還需選擇B裝置；
故答案為：（1）防止高錳酸鉀粉末進入導管；F；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑； 可以控制反應(yīng)的速度；
（3）a→b→c．

點評 掌握實驗室制取氧氣和二氧化碳的方法、反應(yīng)原理、裝置選取方法、及驗滿方法是解答此題的關(guān)鍵．