Question

5．1926年，我國著名化學家侯德邦先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發(fā)展，該方法是以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿．其生產過程中有下列反應：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl； ②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+X+CO₂↑；
試回答下列問題：
（1）在反應①的六種物質中，能治療胃酸過多的是NaHCO₃（填化學式）．
（2）在反應②中物質X的化學式是H₂O．
（3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線如圖2，t₁℃時，氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數等于碳酸鈉飽和溶液溶質的質量分數（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）t₁℃時，一小試管內盛有Na₂CO₃的飽和溶液，試管底部還存有少許Na₂CO₃固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現將多量的氫氧化鈉（填物質名稱）加入燒杯內的水中，小試管內的固體物質會逐漸溶解．
（5）當Na₂CO₃固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純Na₂CO₃，請說明提純的原理：因為碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，在降低相同的溫度時，在同一時間內析出的晶體多，而氯化鈉幾乎無晶體析出．

Answer 1

分析 （1）胃酸中含有稀鹽酸，稀鹽酸能和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（3）飽和溶液溶質質量分數=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
（4）氫氧化鈉固體溶于水時放出大量的熱；
（5）一種物質的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結晶的方法分離．

解答 解：（1）在反應①的六種物質中，能治療胃酸過多的是NaHCO₃．
故填：NaHCO₃．
（2）在反應②中，物質是水，水的化學式是H₂O．
故填：H₂O．
（3）t₁℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，因此氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數等于碳酸鈉飽和溶液溶質的質量分數．
故填：等于．
（4）碳酸鈉的溶解度隨著溫度升高而增大，t₁℃時，一小試管內盛有Na₂CO₃的飽和溶液，試管底部還存有少許Na₂CO₃固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現將多量的氫氧化鈉加入燒杯內的水中，小試管內的固體物質會逐漸溶解．
故填：氫氧化鈉．
（5）當Na₂CO₃固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純Na₂CO₃，提純的原理是：因為碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，在降低相同的溫度時，在同一時間內析出的晶體多，而氯化鈉幾乎無晶體析出．
故填：因為碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，在降低相同的溫度時，在同一時間內析出的晶體多，而氯化鈉幾乎無晶體析出．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．