Question

【題目】某化學(xué)興趣小組在制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，觀察到碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)速率比大理石與稀鹽酸的反應(yīng)速率快，有同學(xué)提出疑問(wèn)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？化學(xué)興趣小組利用以下試劑對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素開(kāi)展探究活動(dòng)。

提供的試劑: 15%的稀硫酸、30%的稀硫酸、鋁粉、鐵粉、鋁片。

（提出問(wèn)題）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？

（猜想與假設(shè)）

猜想1:物質(zhì)的性質(zhì); 猜想2:反應(yīng)的溫度；

猜想3:反應(yīng)物的濃度 猜想4:_____

（實(shí)驗(yàn)探究）

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
驗(yàn)證猜想1	分別向盛有等體積_____的試管中加入等體積濃度為15%的稀硫酸	產(chǎn)生氣泡的劇烈程度不同	物質(zhì)的性質(zhì)影響反應(yīng)速率
驗(yàn)證猜想2	分別向盛有等質(zhì)量鐵粉的試管中加入等體積濃度為15%的稀硫酸，并加熱其中一支試管	_____試管中產(chǎn)生氣泡劇烈	溫度越高，反應(yīng)速率越快
驗(yàn)證猜想3	分別向盛有等質(zhì)量鐵粉的試管中加入_____	產(chǎn)生氣泡的劇烈程度不同	反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快
驗(yàn)證猜想4	如下圖所示	如下圖所示	_____,反應(yīng)速率越快

（反思評(píng)價(jià)）驗(yàn)證猜想4的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

根據(jù)驗(yàn)證猜想4的實(shí)驗(yàn)(上圖)分析,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_____(填字母)。

A 對(duì)比分析a、b點(diǎn)可知，曲線②表示鋁片與稀硫酸反應(yīng)

B 對(duì)比分析c、d點(diǎn)可知，相同的氣壓時(shí)，生成的H2質(zhì)量相等

C 等質(zhì)量的鋁粉比鋁片產(chǎn)生H2的質(zhì)量多

D a點(diǎn)之后氣壓幾乎不變，表示反應(yīng)完全

Answer 1

【答案】反應(yīng)物的接觸面積 鋁粉和鐵粉 被加熱 加入15%的稀硫酸、30%的稀硫酸 反應(yīng)物的接觸面積越大 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑ C

【解析】

[猜想與假設(shè)]

由實(shí)驗(yàn)步驟可知，猜想4是反應(yīng)物的接觸面積；

[實(shí)驗(yàn)探究]

實(shí)驗(yàn)1:由實(shí)驗(yàn)的結(jié)論可知，探究的是不同的金屬在酸中的反應(yīng)快慢程度，故填鋁粉和鐵粉；

實(shí)驗(yàn)2:該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是溫度越高，反應(yīng)速率越快，故被加熱的試管中產(chǎn)生氣泡劇烈；

實(shí)驗(yàn)3：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的速率越快，故填加入15%的稀硫酸、30%的稀硫酸；

實(shí)驗(yàn)4：由實(shí)驗(yàn)4可知，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈。

[反思評(píng)價(jià)]

鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的方程式為：2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑；

A 鋁粉與稀硫酸反應(yīng)接觸面積較鋁片大，反應(yīng)速率較快，對(duì)比分析a、b點(diǎn)可知，曲線②表示鋁片與稀硫酸反應(yīng)，故正確；

B 對(duì)比分析c、d點(diǎn)可知，相同的氣壓時(shí)，生成的H2質(zhì)量相等，正確；

C 鋁的狀態(tài)只能改變反應(yīng)的速率，不能改變生成物的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；

D a點(diǎn)之后氣壓幾乎不變，說(shuō)明生成氣體的質(zhì)量幾乎不變，表示反應(yīng)完全，故正確。

故選C。