Question

7．從微觀的視角卡化學變化
從微觀的視角藍物質的化學變化，可以使同學們從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，理解化學變化的本質特征，學會用微觀的觀念去學習化學．請認真分析下列圖示并回答有關問題：
（1）圖1是水通直流電發(fā)生化學變化的微觀示意圖．該反應的實質是水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子能夠結合成氫分子，氧原子能夠結合成氧分子．
（2）圖2是金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的微觀示意圖．
①由圖可以看出：元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)關系密切；
②該反應的化學方程式為2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．
（3）圖3是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖．
①用化學符號表示圖中的A、B、C依次是OH^-，H⁺，H₂O；
②該反應的基本反應類型屬于復分解反應．
（4）圖4是金屬鋅放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應的微觀示意圖．從不同的角度分析該反應可以得出不同的結論：
①從粒子變化的角度分析得出的結論是鋅原子和銅離子反應生成了鋅離子和銅原子；
②從金屬活動性的角度分析得出的結論是鋅的活動性比銅強．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學變化的實質來分析解答；
（2）元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)關系密切；根據(jù)圖示書寫化學方程式；
（3）氫氧化鈉和鹽酸反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子；
（4）變化前的微粒有：Zn、SO₄^2-、Cu²⁺，而反應后的微粒有：Cu、SO₄^2-、Zn²⁺，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）水分子分解時，水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子能夠結合成氫分子，氧原子能夠結合成氧分子；
（2）①元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)關系密切；
②該反應是鈉與氯氣反應生成生成氯化鈉，化學方程式為：2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl；
（3）①氫氧化鈉和鹽酸反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子，A處是氫氧化鈉電離出的氫氧根離子，B處是鹽酸電離出來的氫離子，C處是生成的水分子；
②該反應是兩種化合物反應生成兩中新的化合物的反應屬于復分解反應；
（4）①變化前的微粒有：Zn、SO₄^2-、Cu²⁺，而反應后的微粒有：Cu、SO₄^2-、Zn²⁺，則可判斷反應實際上是Zn→Zn²⁺、Cu²⁺→Cu的過程，故從粒子變化的角度分析該變化是鋅原子和銅離子反應生成了鋅離子和銅原子．
②從金屬活動性的角度分析鋅的活動性比銅強；
答案：（1）水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子能夠結合成氫分子，氧原子能夠結合成氧分子；
（2）①最外層電子數(shù)；②2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl；
（3）①OH^-，H⁺，H₂O；②復分解反應；
（4）①鋅原子和銅離子反應生成了鋅離子和銅原子．
②鋅的活動性比銅強；

點評 本題主要考查物質之間相互作用時，微觀粒子之間相互作用的過程，同時考查了基本反應類型的判斷，要結合概念的含義進行理解、判斷．