Question

【題目】玲玲在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學(xué)僅用以下藥品展開了探究活動(dòng)．
實(shí)驗(yàn)藥品：稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液
（1）【提出問題】他們要探究的問題是 ．
（2）【查閱資料】Ba（NO3）2溶液顯中性，且Ba2+有毒．
【實(shí)驗(yàn)探究】玲玲用上述物質(zhì)做了下列幾組實(shí)驗(yàn)

組合序號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥
組合物質(zhì)	H2SO4 NaOH	H2SO4 NaCl	H2SO4 Na2CO3	H2SO4 Ba（NO3）2	NaOH Ba（NO3）2	Na2CO3 Ba（NO3）2

【記錄和解釋】
①組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象，其中組合與另外兩組的實(shí)質(zhì)不同．為證明該不同之處，玲玲在實(shí)驗(yàn)過程中使用了酚酞溶液．
②請(qǐng)寫出組合③的化學(xué)方程式 ．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】他們請(qǐng)教老師并討論后知道，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或生產(chǎn)時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生．
（3）【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液．為了確定沉淀和清液的成分，繼續(xù)展開探究．
【實(shí)驗(yàn)1】探究沉淀的成分．
【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有BaSO4
Ⅱ．沉淀只有BaCO3
Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3
梅梅取少量沉淀于試管中，滴加（請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作和觀察到的現(xiàn)象），證明了猜想Ⅲ是正確的．
（4）【實(shí)驗(yàn)2】探究清液的成分
①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
②量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴 ， 有白色沉淀產(chǎn)生．
（5）【解釋與結(jié)論】探究活動(dòng)結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過討論分析，一致認(rèn)為清液中含有的離子是（指示劑除外）．
（6）【處理廢液】為了防止污染環(huán)境，玲玲向廢液缸中加入適量的 ， 對(duì)廢液進(jìn)行處理后，將固體回收進(jìn)一步處理，溶液排放．
（7）【交流與反思】根據(jù)你對(duì)物質(zhì)溶解性的了解，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，請(qǐng)寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可溶性鹽（寫化學(xué)式）．

Answer 1

【答案】
（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
（2）①,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑,水或氣體
（3）過量稀鹽酸,沉淀部分溶解,有氣泡產(chǎn)生
（4）稀硫酸
（5）Na+、Cl﹣、NO3－、Ba2+
（6）碳酸鈉溶液
（7）NaNO3
【解析】解：【提出問題】玲玲在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)生了興趣，通過分析使用的藥品可知，要探究的問題是：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；

【記錄和解釋】①氫氧化鈉和硫酸會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，硫酸和氯化鈉、氫氧化鈉和硝酸鋇不會(huì)反應(yīng)，所以組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象，其中組合①與另外兩組的實(shí)質(zhì)不同．為證明該不同之處，玲玲在實(shí)驗(yàn)過程中使用了酚酞溶液；②碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是，生成物中必須有沉淀、氣體或水，所以只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或水或氣體產(chǎn)生時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生；

【實(shí)驗(yàn)1】碳酸鋇和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，所以取少量沉淀于試管中，滴加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，證明了猜想Ⅲ是正確的；

【實(shí)驗(yàn)2】鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，通過分析可知，清液中含有鋇離子，所以量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；

【解釋與結(jié)論】①氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，②硫酸和氯化鈉不會(huì)反應(yīng)，③硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，④硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，⑤硝酸鋇和氫氧化鈉不會(huì)反應(yīng)，⑥碳酸鈉和硝酸鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，

廢液混合后生成硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，鈉離子、氯離子、硝酸根離子不會(huì)轉(zhuǎn)化成沉淀，量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，廢液中含有鋇離子，所以清液中含有的離子是Na+、Cl﹣、NO3－ 、Ba2+；

【處理廢液】碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀，所以為了防止污染環(huán)境，向廢液缸中加入適量的碳酸鈉，對(duì)廢液進(jìn)行處理后，將固體回收進(jìn)一步處理，溶液排放；

【交流與反思】所有的鈉鹽、硝酸鹽都溶于水，所以在水溶液中一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可溶性鹽是NaNO3．

所以答案是：【提出問題】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；

【記錄和解釋】①；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】水或氣體；

【實(shí)驗(yàn)1】過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生；

【實(shí)驗(yàn)2】稀硫酸；

【解釋與結(jié)論】Na+、Cl﹣、NO3－、Ba2+；

【處理廢液】碳酸鈉；

【交流與反思】NaNO3．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)即可以解答此題．