Question

某金屬和鐵共5.6g，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.19g，這種金屬可能是（ ）
A．鋅
B．銅
C．鋁
D．鎂

Answer 1

【答案】分析：利用極端假設(shè)法，假設(shè)5.6g全部為鐵或全部為鋅或全部為鎂，計(jì)算所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，與實(shí)際放出氫氣質(zhì)量的大小進(jìn)行比較，判斷鐵塊中可能含有的雜質(zhì)．
解答：解：假設(shè)5.6g全為純的鐵
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
5.6g          0.2g
現(xiàn)在氫氣的質(zhì)量為0.2g＜0.19，說明雜質(zhì)不與HCl或者雜質(zhì)金屬的相對原子質(zhì)量大于鐵的，所以應(yīng)該是銅和鋅．
故選AB
點(diǎn)評：若能熟練掌握等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鋅四種金屬完全反應(yīng)放出氫氣由多到少的順序?yàn)殇X鎂鐵鋅，會對解決此類問題有很大幫助．