Question

20、某金屬和鐵共5.6g，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.19g，這種金屬可能是（　　）

A、鋅

B、銅

C、鋁

D、鎂

Answer 1

分析：利用極端假設(shè)法，假設(shè)5.6g全部為鐵或全部為鋅或全部為鎂，計(jì)算所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，與實(shí)際放出氫氣質(zhì)量的大小進(jìn)行比較，判斷鐵塊中可能含有的雜質(zhì)．

解答：解：假設(shè)5.6g全為純的鐵
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
5.6g          0.2g
現(xiàn)在氫氣的質(zhì)量為0.2g＜0.19，說(shuō)明雜質(zhì)不與HCl反應(yīng)，排除ACD
假設(shè)5.6g全為純的鋅
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
5.6g          0.17g
則不純金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：0.17g＜m＜0.19g
因?yàn)?.19g在該范圍，所以不排除A
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：若能熟練掌握等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鋅四種金屬完全反應(yīng)放出氫氣由多到少的順序?yàn)殇X鎂鐵鋅，會(huì)對(duì)解決此類問(wèn)題有很大幫助．