Question

圖表是二氧化錳用量與一定質(zhì)量氯酸鉀制取氧氣反應速率關系的實驗數(shù)據(jù)

MnO2與KClO3質(zhì)量比	1：40	1：20	1：10	1：5	1：3	1：2	2：3	1：1	2：1
生成1L氧氣所需時間	124s	79s	50s	54s	75s	93s	106s	153s	240s

（1）寫出該反應的方程式：

 

（2）據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為

 

時，反應速率最快；
（3）二氧化錳的用量過少時產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是

 

；
（4）二氧化錳用量過多沖淡了氯酸鉀粉末，相當于減少反應物的

 

，所以反應速率受到影響；
（5）通過分析可知，在化學反應中催化劑的用量（填“是”或“不是”）

 

越多越好．

Answer 1

考點：催化劑的特點與催化作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）根據(jù)反應物和產(chǎn)物以及反應條件書寫化學方程式；
（2）由表格內(nèi)容發(fā)現(xiàn)其規(guī)律，知道所用時間與反應速度的關系考慮；
（3）根據(jù)反應速度的影響因素主要是反應物的接觸面積來考慮；
（4）根據(jù)混合物的混合情況考慮，催化劑多了相對來說反應物就少了，反應速度就收到了影響；
（5）由實驗現(xiàn)象分析結(jié)論，再通過表格上的數(shù)據(jù)能看出催化劑的用量與反應速度的關系．

解答：解：（1）該反應的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）通過表格可知所需要的時間越短，反應的速度就越快，所以二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為1：10時，反應速度最快；
（3）反應速度的影響因素主要是反應物的接觸面積，接觸面積越大反應速度就越快，二氧化錳的用量過少與氯酸鉀的接觸面積就越小，所以反應速度慢；
（4）二氧化錳用量過多氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)就降低了，反應物的接觸面積就少了，就影響了反應速度；
（5）通過上面的表格顯示的內(nèi)容可知在化學反應中催化劑的用量并不是越多越好．
故答案為：（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）1：10；
（3）MnO₂與KClO₃的接觸面積小，因此催化作用不明顯；
（4）質(zhì)量分數(shù)；
（5）不是．

點評：此題探究實驗室用二氧化錳與氯酸鉀制取氧氣時，二氧化錳作催化劑的量要適中，過多或過少反應速率都或受到影響．希望同學們作此試驗時注意二氧化錳的用量，節(jié)約藥品．