1．2002年我國一些地方因“毒鼠強”中毒而造成萬人死亡，已知毒鼠強的化學式為C4H8N4S2O4 由此計算
（1）毒鼠強的相對分子質量為240
（2）1個毒鼠強分子中共有22個原子
（3）毒鼠強中碳和氮元素的質量之比6：7
（4）2.4g的毒鼠強中氫元素的質量為0.08g的．

分析 （1）根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)毒鼠強化學式的含義進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（4）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）C4H8N4S2O4的相對分子質量為12×4+1×8+14×4+32×2+16×4=240．故填：240；
（2）1個毒鼠強分子是由4個碳原子、8個氫原子、4個氮原子、2個硫原子和4個氧原子構成的，則一個毒鼠強分子中共含有22個原子；故填：22；
（3）“毒鼠強”中碳元素與氮元素的質量比為（12×4）：（14×4）=6：7；故填：6：7；
（4）2.4g的毒鼠強中氫元素的質量為2.4g×$\frac{1×8}{240}×100%$=0.08g；故填：0.08．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：江蘇省南通市海門2017屆九年級中考一�；瘜W試卷 題型：選擇填充題

某鈣片標簽的部分內容如右圖（鈣片中只有碳酸鈣含有鈣元素），則下列說法錯誤的是

A. 鈣元素是人體所需的微量元素

B. 每片鈣片中含有鈣元素的質量為0.30g

C. 碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素質量比為10:3:12

D. 藥品中的碳酸鈣會和胃里的鹽酸發(fā)生復分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于分子、原子的說法正確的是（　�。�
A．分子可分而原子不可分B．分子間有間隔而原子間沒有間隔
C．分子的質量一定比原子質量大D．分子、原子都可以直接構成物質

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．寫出天然氣的主要成分燃燒的化學方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．某同學欲配制100g15%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　　）
A．用500ml的量筒量取所需的體積
B．在用量筒量取水的體積時，該同學俯視讀數(shù)，導致質量分數(shù)偏大
C．玻璃棒的作用是增大氯化鈉在水中的溶解度
D．配好的溶液在轉移時不慎灑落，導致質量分數(shù)偏小

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

6．用廢棄的金屬鎂、鐵、銅制取重要化工原料MgSO4的實驗過程如下：請回答：
（1）金屬B是銅．
（2）操作a的名稱是過濾；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺．
（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑a（填序號）．
a．硫酸銅溶液   b．氯化鈉溶液   c．硝酸銀溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

13．為了發(fā)展低碳經濟，有科學家提出一種“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經過化學反應后轉變?yōu)榧状迹–H3OH）“綠色自由”構想技術簡要流程如圖所示．

（1）寫出流程中一種氧化物的名稱二氧化碳或者水
（2）大氣中CO2過多會引起溫室效應．
（3）寫出步驟②的化學反應方程式CO2+3H2$\frac{\underline{\;鉻鋅催化劑\;}}{\;}$CH3OH+H2O
（4）步驟②中鉻鋅催化劑在反應前后質量和化學性質不變．
（5）甲醇和乙醇同屬醇類，請推測甲醇的一個化學性質可燃性．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．進入21世紀，全球擁有的化合物已超過3000萬種，其中部分物質是由氫、氧、硫、鈉中的某些元素組成．請用上述4種元素，按要求用元素符號或化學式填空：
（1）一個鈉離子Na+；
（2）導致酸雨的一種氧化物SO2；
（3）一種酸H2SO4；
（4）一種堿NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

11．為了測定某銅鋅合金的組成，某�；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
第一次　　　　　第二次第三次
所取合金的質量/g　　　　　　　　10　　　　　　　10　　　　　　　　20
所用稀硫酸的質量/g　　　　　　　　50　　　　　　　80　　　　　　　　50
生成氫氣的質量/g　　　　　　　　0.2　　　　　　　0.2　　　　　　　　0.2
（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑    銅不參與反應）
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量之比為1：5時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應．
（2）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)．
（3）此稀硫酸溶質的質量分數(shù)．
（4）計算當所用合金與稀硫酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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