Question

20．甲同學向一定量的AgNO₃溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液．
（1）濾渣中一定含有：Ag；一定沒有：Al；可能含有：Fe．為了進一步證明可能含有的物質是否存在，實驗中需向濾渣中加入的試劑是：稀鹽酸（稀硫酸）．
（2）濾液中可能含有的金屬陽離子（寫符號）：Ag⁺．為了進一步證明它的是否存在，需向濾液中加入某種試劑，若存在，則所發(fā)生的化學反應方程式：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋁比鐵活潑，與硝酸銀溶液混合時，鋁先和硝酸銀反應，當鋁完全反應后，鐵再和硝酸銀反應，再根據(jù)實驗現(xiàn)象進行相關方面的判斷．

解答 解：反應后過濾、濾液呈淺綠色，說明Fe已開始反應，Al已經(jīng)反應完；
故：（1）由于鋁先和AgNO₃反應，所以濾渣中一定含有Ag；Al已經(jīng)反應完，則一定沒有Al； Fe可能沒有完全反應掉，故可能含有 Fe；為了進一步證明可能含有的物質是否存在，實驗中需向濾渣中加入稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明含有鐵，若沒有氣泡產(chǎn)生，則證明不含有鐵；
（2）濾液中可能含有的金屬陽離子是銀離子，因為如果Al和Fe的混合粉末完全反應掉，AgNO₃還有剩余的話，則濾液中就會有Ag⁺存在；為了進一步證明Ag⁺是否存在，需向濾液中加入氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應的化學方程式為：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；
故答案為：（1）Ag； Al； Fe；稀鹽酸（稀硫酸）；
（2）Ag⁺；AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題可以依據(jù)金屬活動性順序表進行．