Question

16．燒杯盛有一定質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物，向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到109.6g該溫度下的不飽和溶液．則原固體混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與下列數(shù)據(jù)最接近的是（　�。�

• A． 57.5%
• B． 64.6%
• C． 67.7%
• D． 69.6%

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，恰好完全反應(yīng)，得到109.6g該溫度下的不飽和溶液，說明氫氧化鈉和氫氧化鉀的質(zhì)量和是：109.6g-100g=9.6g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以計算相關(guān)方面的問題．

解答 解：設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為x，則氫氧化鉀質(zhì)量為：9.6g-x，和氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y，則和氫氧化鉀反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為：100g×7.3%-y=7.3g-y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，KOH+HCl═KCl+H₂O，
40        73                         56   73
x           y                    9.6g-x  7.3g-y
$\frac{40}{x}$=$\frac{73}{y}$，$\frac{56}{9.6g-x}$=$\frac{73}{7.3g-y}$，
x=1.7g，y=7.9g，
鈉元素和鉀元素質(zhì)量和為：1.7g×$\frac{23}{40}$×100%+7.9g×$\frac{39}{56}$×100%=6.5g，
則原固體混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.5g}{9.6g}$×100%=67.7%，

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．