16．硫酸、鹽酸是重要的化工原料．
（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有吸水性．
（2）寫出稀硫酸轉化為鹽酸的化學方程式H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是②③（填編號）
①金屬表面除銹　　�、谥圃焖幬锫然\　　�、鄢aCl中的少量NaOH．

分析 （1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性，進行分析解答．
（2）根據(jù)把硫酸轉變成鹽酸，即把硫酸中的硫酸根離子轉變成氯離子，也就是把硫酸根離子轉化成沉淀解答．
（3）鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應；通常制作氯化鋅用鹽酸；除雜不得引入新的雜質．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，在實驗室常用作干燥劑．
故答案是：吸水；
（2）把硫酸轉變成鹽酸，即把硫酸中的硫酸根離子轉變成氯離子，也就是把硫酸根離子轉化成沉淀，因此應加入適量的氯化鋇溶液，方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
故答案是：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
（3）鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應，都能用于金屬表面除銹；不用硫酸作為制取藥物氯化鋅，用鹽酸制造藥物氯化鋅；除雜不得引入新的雜質，而硫酸與氫氧化鈉反應會生成新的雜質硫酸鈉．
故答案是：②③

點評 本題較全面的考查了酸的性質，掌握常用的鹽酸、硫酸的化學性質及反應原理是解答此類題的關鍵，同時注意除雜時，在除掉雜質的基礎上不得引入新的雜質．

練習冊系列答案
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6．如圖是表示了初中化學常見物質間相互轉化關系（反應條件己省略）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．圈I中發(fā)生的反應可能都是分解反應
B．利用反應②可用來檢驗二氧化碳氣體
C．圈Ⅱ中的化學反應說明氧氣具有可燃性
D．利用反應①可制得燒堿

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7．下列實驗操作錯誤的是（　　）
A．
酒精燈失火用濕布鋪蓋		B．
將NaCl倒入量筒中配制溶液
C．
加堿研磨后聞氣味鑒別銨態(tài)氮肥		D．
分離溶液中析出的KNO3

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4．某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：（計算結果保留到小數(shù)點后一位．）
實驗次數(shù)加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g
12015
22010
3206.8
420n
（1）表中n的數(shù)值為6.8．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
（3）求鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．請在橫線上用恰當?shù)幕瘜W用語表示：
（1）干冰CO2；
（2）三個鐵離子3Fe3+．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學符號中數(shù)字“2”表示的意義正確的是（　�。�
A．2Fe3+：兩個亞鐵離子B．$\stackrel{+2}{Cu}$：一個銅離子帶2個單位正電荷
C．2H：兩個氫元素D．O2：一個氧分子中含有兩個氧原子

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．航天科技飛速發(fā)展，密閉的飛船艙中是如何獲得氧氣并凈化艙里的空氣呢？為探究其反應原理，某化學興趣小組的同學，在老師的指導下．進行了如下實驗探究．
【查閱資料】常溫下，過氧化鈉（Na2O2）固體與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，過氧化鈉固體與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣．
【實驗目的】探究二氧化碳與過氧化鈉反應成氧氣，并收集干燥純凈的氧氣
【實驗步驟】該小組同學根據(jù)實驗目的，作出了如下實驗設計，請你參與并回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：a；試管，b．錐形瓶．
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【反思與評價】
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取少量該固體與試管中，加入水后觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明過氧化鈉沒有完全反應．
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5．小蘇打常用作培制糕點的發(fā)酵劑，為測定某小蘇打樣品的純度，現(xiàn)取樣品10g加熱到質量不在減少（雜質不參加反應），共收集到二氧化碳2.2g，求樣品中小蘇打的純度．提示：碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑

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