Question

18．從20世紀(jì)中葉開始，硅成了信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料．請回答下列問題：
（1）硅元素在地殼里的含量居第二位，在地殼中常以+4價氧化物的形式存在，寫出該氧化物的化學(xué)式SiO₂；
（2）已知硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，從中不能獲得的信息是④．
①硅原子的質(zhì)子數(shù)為14  ②常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑
③硅原子有3個電子層  ④硅的相對原子質(zhì)量為28
（3）制備硅半導(dǎo)體必須先得到高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法：SiHCl₃+H₂═Si+3X．那么X的化學(xué)式是HCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)地殼中元素的含量可以知道，排在前四位的元素為：氧硅鋁鐵；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0可以寫出硅的氧化物的化學(xué)式，
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行解答即可；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)進(jìn)行解答．

解答 解：（1）根據(jù)地殼中元素的含量可以知道，排在前四位的元素為：氧、硅、鋁、鐵，硅元素在地殼里的含量居第二位，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0可以寫出硅的氧化物的化學(xué)式為SiO₂；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可以知道，圖中可以得到的信息為：①硅原子的質(zhì)子數(shù)為14  ②常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；③硅原子有3個電子層，但是得不出硅的相對原子質(zhì)量為28，故選④；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)可以知道反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目相等，反應(yīng)前：1個Si，3個H，3個Cl，反應(yīng)后：1個Si，所以可以判斷在3X中含有3個H，33個Cl，所以可以判斷X的化學(xué)式為HCl．
故答案為：（1）二；SiO₂；（2）④；（3）HCl．

點評 學(xué)會結(jié)合課本知識，學(xué)會進(jìn)行知識的大膽遷移的方法；掌握地殼中元素的含量和分布．