Question

【題目】使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。制鎂的原料MgO可從海水中獲得�；瘜W(xué)實驗室利用鎂與過量鹽酸反應(yīng)后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，流程如下：

（1）向上述廢液中，邊________邊分批加入生石灰，至沉淀完全為止。實驗室進行操作a所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________________。

（2）將濾渣加熱分解為40g金屬氧化物和水，計算實驗室廢液中MgCl2的質(zhì)量是________g。

（3）分析實驗數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式有：________； ______。

（4）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4，實驗中會抽走容器中的空氣，作用一：促進反應(yīng)；作用二：______________。

Answer 1

【答案】 攪拌 ； 漏斗 95（唯一答案） MgCl2 + Ca(OH)2== CaCl2+ Mg(OH)2↓ ； 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O（或2HCl+CaO==CaCl2+2H2O） 防止鎂中混有氧化鎂雜質(zhì)（或防止鎂被重新氧化）

【解析】本題主要考查了生石灰、酸、堿、鹽的性質(zhì)，過濾，根據(jù)元素守恒的計算。讀懂流程，弄清反應(yīng)過程是解題的基礎(chǔ)。

（1）攪拌能使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入生石灰，至沉淀完全為止；實驗室進行操作a能將固體和液體分開，該操作是過濾，過濾所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。

（2）設(shè)：廢液中氯化鎂的質(zhì)量為x

根據(jù)反應(yīng)流程可知，氯化鎂中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為金屬鎂，由元素守恒可得：

MgCl2～MgO

95 40

x 40g

x=95g

（3）分析實驗數(shù)據(jù)，可知步驟I中反生復(fù)分解反應(yīng)的有氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氯化鈣和氫氧化鎂、氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水、氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，化學(xué)方程式有：MgCl2 + Ca(OH)2== CaCl2+ Mg(OH)2↓、2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O、2HCl+CaO==CaCl2+2H2O；

（4）鎂在1600℃時會空氣的氧氣反應(yīng)。實驗中會抽走容器中的空氣，作用一：促進反應(yīng)；作用二：防止鎂中混有氧化鎂雜質(zhì)（或防止鎂被重新氧化）。