Question

【題目】浴室噴頭長(zhǎng)時(shí)間使用會(huì)有白色固體附著，俗稱水垢。這是因?yàn)橛菜�中含有較多的可溶性的碳酸氫鈣【Ca(HCO3)2】,還含有可溶性的碳酸氫鎂【Mg(HCO3)2】。查閱資料，加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生難溶性的固體。其中碳酸氫鈣【Ca(HCO3)2】受熱易分解，生成難溶性的化合物、氣體等物質(zhì)。某小組想探究碳酸氫鈣受熱分解后產(chǎn)物的成分。
（1）【提出猜想】猜想1．難溶性化合物可能是CaCO3；猜想2．氣體可能是H2、CO、CO2 。
【方案設(shè)計(jì)】請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，幫助該組同學(xué)確定難溶物的成分。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
		難溶物是CaCO3

（2）【實(shí)驗(yàn)探究】該組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，繼續(xù)探究氣體的成分。

操作1．加熱A裝置，一段時(shí)間后，B裝置中的澄清石灰水變渾濁。
操作2．在a處用燃著的木條檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】結(jié)論1．碳酸氫鈣分解產(chǎn)生的氣體是；
結(jié)論2．碳酸氫鈣受熱分解的化學(xué)方程式為。
（3）【反思評(píng)價(jià)】有同學(xué)提出：硬水中可溶性的碳酸氫鎂【Mg(HCO3)2】受熱也會(huì)產(chǎn)生不溶性的固體，那水垢的成分中還有什么物質(zhì)？根據(jù)上述探究，該組同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖裝置進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。（已知堿石灰主要成分為CaO和NaOH）

【實(shí)驗(yàn)測(cè)定】 步驟如下：
①按圖組裝儀器，先 ， 再將50g水垢樣品放入錐形瓶中。
②打開(kāi)止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣。
③逐滴加入足量稀鹽酸，待錐形瓶中出現(xiàn)氣泡不再產(chǎn)生現(xiàn)象時(shí)，停止滴加稀鹽酸。
④打開(kāi)止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑤稱量D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量，直至D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變；
⑥測(cè)量滴加稀鹽酸體積與D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如下圖曲線所示。

（4）【討論交流】
①A裝置中的NaOH溶液的作用是 ， 若沒(méi)有A裝置，D裝置中的質(zhì)量將（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。
②C裝置中濃硫酸的作用是 ， E裝置的作用是。
③分析曲線圖，通過(guò)計(jì)算可知：水垢中一定含有（化學(xué)式） ， 理由是。
④查閱資料：水垢的主要成分有CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2三種成分，三種物質(zhì)加熱后均能生成兩種氧化物。小組同學(xué)提出探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：另取質(zhì)量為50g的水垢試樣，放入試管中加熱至質(zhì)量不再減少為止，測(cè)得二氧化碳24 g，殘留固體25.1g。結(jié)合以上數(shù)據(jù)，確定水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

【答案】
（1）取樣,滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生
（2）CO2,Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓+ CO2↑+H2O
（3）檢查裝置氣密性
（4）吸收鼓入空氣中的二氧化碳,偏大,吸水干燥,吸收外界空氣中CO2和H2O,MgCO3（或CaCO3和MgCO3）,若只有CaCO3則50g只能生成CO222g,測(cè)定生成的CO224g,則一定還有MgCO3,5.8%
【解析】(1).碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以取樣，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，可證明難溶物是CaCO3；(2)碳酸氫鈣分解產(chǎn)生氣體CO2、碳酸鈣、水；反應(yīng)方程式為：Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O；(3).做實(shí)驗(yàn)時(shí)要先檢查裝置氣密性，然后再加入藥品；(4).A裝置中的NaOH溶液的作用是吸收鼓入空氣中的二氧化碳，因二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；(7).若沒(méi)有A裝置，D裝置將吸收空氣中的二氧化碳，導(dǎo)致質(zhì)量偏大(8).濃硫酸有吸水性，可吸水干燥二氧化碳；E裝置的作用是吸收外界空氣中CO2和H2O；D裝置中的質(zhì)量將吸收空氣中的二氧化碳，導(dǎo)致質(zhì)量偏大；水垢的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；每碳酸鈣完全反應(yīng)生成44g二氧化碳，每84g碳酸鎂完全反應(yīng)生成44g二氧化碳，因?yàn)槿糁挥蠧aCO3則50g只能生成CO222g，測(cè)定生成的CO224g，則一定還有MgCO3；碳酸鎂在加熱條件分解生成氧化鎂和二氧化碳，碳酸鈣在加熱條件下生成二氧化碳和氧化鈣，氫氧化鎂加熱條件下分解生成氧化鎂和水；所以加熱后減少的是水的二氧化碳的總量；質(zhì)量為50g的水垢試樣，放入試管中加熱至質(zhì)量不再減少為止，殘留固體25.1g，則生成二氧化碳和水的總量為：50g-25.1g=24.9g,測(cè)得二氧化碳24g，所以水的質(zhì)量為0.9g。氫氧化鎂可看做MgOH2O，氫氧化鎂的質(zhì)量為：0.9g÷（18÷58×100%）=2.9g；水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.9g÷50g×100%=5.8%。
所以答案是：取樣，滴加稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；CO2；Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓+ CO2↑+H2O；檢查裝置氣密性；吸收鼓入空氣中的二氧化碳；偏大；吸水干燥；吸收外界空氣中CO2和H2O；MgCO3（或CaCO3和MgCO3）；若只有CaCO3則50g只能生成CO222g，測(cè)定生成的CO224g，則一定還有MgCO3；5.8%。

【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比即可以解答此題．