Question

12．小宇同學(xué)在實驗室里將16g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時間后，他在常溫下稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4g，試求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（設(shè)標準狀況下O₂的密度為1.429g/L）
（2）剩余固體物質(zhì)中二氧化錳的質(zhì)量是多少克？（以上答案均保留兩位小數(shù)）

Answer 1

分析 ①依據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行書寫即可，根據(jù)質(zhì)量守恒定律利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即可求出氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)密度公式即可求出；
②利用氧氣的質(zhì)量依據(jù)方程式可以求出生成的二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：①由題意可以知道，生成氧氣的質(zhì)量為16g-14.4g=1.6g
其體積為：1.6g÷1.4g/L=1.14L
②設(shè)生成MnO₂的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                87   32
                x    1.6g
$\frac{87}{32}=\frac{x}{1.6g}$
解得：x=4.35g
答：①生成氧氣為1.6克；這些氧氣在標準狀況下的體積是1.14升；
②生成二氧化錳的質(zhì)量為4.35g

點評 此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計算，通過認真分析題干根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到氧氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．