Question

15．某Na₂CO₃樣品中混有一定量的Na₂SO₄，小明想測定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品20克放入燒杯，加入100克水使樣品全部溶解，再向燒杯中滴加稀硫酸，當?shù)渭拥南×蛩豳|(zhì)量為50克時，恰好完全反應，稱得燒杯中溶液的質(zhì)量是165.6克．
請通過計算回答：
（1）滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 因反應中只有二氧化碳是氣體，則根據(jù)反應前后溶液的質(zhì)量差來計算二氧化碳的質(zhì)量，將二氧化碳的量代入化學反應方程式來計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為20g+100g+50g-165.6g=4.4g
設碳酸鈉的質(zhì)量為x，滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
則Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106            98                        44
x                 y                      4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$     $\frac{98}{44}$=$\frac{y}{4.4g}$
x=10.6g
y=9.8g
（1）滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{9.8g}{50g}×$100%=19.6%
（2）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10.6g}{20g}×$100%=53%
答案：
（1）滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%；
（2）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為53%．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用物質(zhì)的狀態(tài)及質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的關鍵．