Question

【題目】實驗室有一瓶濃硫酸廢液，小紅同學用如下方案測定該廢液中硫酸的質量分數，取一定質量的濃硫酸廢液于燒杯中，加入一枚潔凈的鐵釘，觀察至鐵釘表面不在有氣泡，各步稱量數據如表：

燒杯的質量/g	18.2g
燒杯及稀硫酸的質量/g	33.2g
鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）/g	10.8g
反應后燒杯及所盛物質的總質量/g	43.9g

（1）反應中產生的氣體的質量是 g．

（2）計算該廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）．

（3）如果鐵釘的鐵銹未除凈，對計算結果的影響是 （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

【答案】（1）0.1（2）32.7%（3）偏小

【解析】（1）反應生成氫氣質量為：33.2g+10.8g﹣43.9g=0.1g，

（2）解：設與鐵反應的硫酸的質量為x，

燒杯中稀硫酸廢液的質量為33.2g﹣18.2g=15.0g，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

98 2

x 0.1g

=，

x=4.9g，

該廢液中硫酸的質量分數為：×100%═32.7%，

答：廢液中硫酸的質量分數是32.7%．

（3）如果鐵釘的鐵銹未除凈，鐵銹會消耗一部分硫酸，會導致根據化學方程式計算的硫酸質量偏小，從而導致計算結果偏�。�