Question

（1）寫出下列反應的化學方程式
①用生石灰除去工廠排出的含有少量硫酸的廢水

 

；
②硅酸的化學式為H₂SiO₃，氫氧化鉀與硅酸反應的化學方程式為

 

．
（2）有兩種外觀類似黃金的（Ⅰ）：Cu-Zn合金和（Ⅱ）：Cu-Ag制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．
①你認為能測出合金

 

（填序號）中銅的質量分數(shù)；
②取上述（Ⅰ）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余物質的質量為69.8g．則可測出該合金中銅的質量分數(shù)是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學方程式的書寫要求來完成，要注意反應原理、化學式的正確書寫及方程式的配平．
（2）①Cu-Ag制品與稀硫酸不反應，Cu-Zn合金中的鋅可以硫酸反應．
②反應前后燒杯中物質的質量差為生成氫氣的質量，由氫氣的質量，根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式可以求出鋅的質量，進而求出銅的質量和質量分數(shù)．

解答：解：（1）生石灰為CaO，和硫酸反應生成鹽和水；硅酸是一種酸和氫氧化鉀發(fā)生酸堿中和反應，生成鹽和水，根據(jù)質量守恒定律配平即可．
故答案為：①CaO+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O   ②2KOH+H₂SiO₃═K₂SiO₃+2H₂O  
（2）①由于Cu-Ag制品與稀硫酸不反應，Cu-Zn合金中的鋅可以硫酸反應，所以可以根據(jù)生成氫氣的質量來求出（Ⅰ）中銅的含量．
故答案為：（Ⅰ）
②設Cu-Zn合金中鋅的質量為x
生成氫氣的質量為：20g+50g-69.8g=0.2g
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2 
x            0.2g
        
  

65

x

=

2

0.2g

  解之得：x=6.5g
合金中銅的質量為：20g-6.5g=13.5g
合金中銅的質量分數(shù)=

13.5g

20g

×100%=67.5%   
答：合金中銅的質量分數(shù)為67.5%

點評：本題主要考查了學生對化學方程式的書寫的掌握程度及根據(jù)化學方程式進行計算的能力．