Question

（1）氫氧化鈉是一種常用的堿，其溶液顯堿性，原因是該溶液中含有______離子（寫離子符號），該溶液的pH______7（填“＞，＜或=”）．
（2）劉麗同學根據(jù)右圖操作進行氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應的實驗．當?shù)渭臃犹�后，溶液顯______色．如果再滴加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)鹽酸多滴加了，可選擇______（寫一種試劑名稱）來證明鹽酸過量．
（3）另兩位同學也展開了探究：①小紅取來一瓶氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)沒有密封好，這將造成溶液吸收空氣中的______而變質(zhì)，據(jù)此你可以提出的一向合理建議是______．小紅想探究其是否變質(zhì)，她用小試管取該溶液適量，然后滴加幾滴無色酚酞，溶液變______色，她立即判斷該溶液沒有變質(zhì)，她的判斷正確嗎？______（填“正確”或“不正確”）．
②小坤用小試管取溶液適量，然后逐滴滴加稀鹽酸，開始幾滴，并沒有發(fā)現(xiàn)氣泡放出，后來繼續(xù)滴加時產(chǎn)生了氣泡，請你幫他解釋開始沒有氣泡放出的原因？______．
（4）取15克已部分變質(zhì)的NaOH固體，加入到50克稀鹽酸中，充分反應后，稱量剩余物質(zhì)量只有60.6克，求該固體中含氫氧化鈉的質(zhì)量？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)堿的組成，溶液酸堿性與pH的關(guān)系分析
（2）根據(jù)酸的化學性質(zhì)分析
（3）根據(jù)氫氧化鈉密封保存的原因分析
（4）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉質(zhì)量，從而求出氫氧化鈉的質(zhì)量．
解答：解：（1）氫氧化鈉是一種常用的堿，其溶液顯堿性，原因是該溶液中含有 OH^-離子，該溶液的pH＞7．
（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，鹽酸與活潑金屬或碳酸鹽反應產(chǎn)生氣泡．
（3）①氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉而變質(zhì)，因此在使用氫氧化鈉溶液時要注意：用完試劑后隨手蓋上瓶塞．因為碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅，因此小紅方法不正確；
②開始時溶液中含有氫氧化鈉，加入鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應，沒有氣泡生成，當氫氧化鈉完全中和后，碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡．
（4）反應前后總質(zhì)量的減少量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，即15g+50g-60.6g=4.4g
設(shè)參加反應的Na₂CO₃質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂+2H₂O 
106               44
x                4.4

x=10.6g
則固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為15g-10.6g=4.4g．
答：該固體中含氫氧化鈉的質(zhì)量為4.4g．
故答案為：（1）OH^-＞
（2）紅    碳酸鈉（或鋅粒（常用活潑金屬））
（3）①CO₂  實驗時用完試劑后隨手蓋上瓶塞   紅   不正確   ②開始時溶液中含有氫氧化鈉或氫氧化鈉沒有被中和完
（4）4.4g．
點評：本題考查酸堿中和反應、氫氧化鈉變質(zhì)原因及碳酸鈉的驗證實驗設(shè)計，考查學生分析問題，運用已知知識解決問題的能力．