Question

（1）氫氧化鈉是一種常用的堿，其溶液顯堿性，原因是該溶液中含有

OH^-

離子（寫(xiě)離子符號(hào)），該溶液的pH

＞

7（填“＞，＜或=”）．
（2）劉麗同學(xué)根據(jù)右圖操作進(jìn)行氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．當(dāng)?shù)渭臃犹�后，溶液顯

紅

色．如果再滴加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鹽酸多滴加了，可選擇

碳酸鈉（或鋅粒（常用活潑金屬））

（寫(xiě)一種試劑名稱(chēng)）來(lái)證明鹽酸過(guò)量．
（3）另兩位同學(xué)也展開(kāi)了探究：①小紅取來(lái)一瓶氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有密封好，這將造成溶液吸收空氣中的

CO₂

而變質(zhì)，據(jù)此你可以提出的一向合理建議是

實(shí)驗(yàn)時(shí)用完試劑后隨手蓋上瓶塞

．小紅想探究其是否變質(zhì)，她用小試管取該溶液適量，然后滴加幾滴無(wú)色酚酞，溶液變

紅

色，她立即判斷該溶液沒(méi)有變質(zhì)，她的判斷正確嗎？

不正確

（填“正確”或“不正確”）．
②小坤用小試管取溶液適量，然后逐滴滴加稀鹽酸，開(kāi)始幾滴，并沒(méi)有發(fā)現(xiàn)氣泡放出，后來(lái)繼續(xù)滴加時(shí)產(chǎn)生了氣泡，請(qǐng)你幫他解釋開(kāi)始沒(méi)有氣泡放出的原因？

開(kāi)始時(shí)溶液中含有氫氧化鈉或氫氧化鈉沒(méi)有被中和完

．
（4）取15克已部分變質(zhì)的NaOH固體，加入到50克稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，稱(chēng)量剩余物質(zhì)量只有60.6克，求該固體中含氫氧化鈉的質(zhì)量？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)堿的組成，溶液酸堿性與pH的關(guān)系分析
（2）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析
（3）根據(jù)氫氧化鈉密封保存的原因分析
（4）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉質(zhì)量，從而求出氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）氫氧化鈉是一種常用的堿，其溶液顯堿性，原因是該溶液中含有 OH^-離子，該溶液的pH＞7．
（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，鹽酸與活潑金屬或碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣泡．
（3）①氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉而變質(zhì)，因此在使用氫氧化鈉溶液時(shí)要注意：用完試劑后隨手蓋上瓶塞．因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅，因此小紅方法不正確；
②開(kāi)始時(shí)溶液中含有氫氧化鈉，加入鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，沒(méi)有氣泡生成，當(dāng)氫氧化鈉完全中和后，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡．
（4）反應(yīng)前后總質(zhì)量的減少量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，即15g+50g-60.6g=4.4g
設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂+2H₂O 
106               44
x                4.4

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
則固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為15g-10.6g=4.4g．
答：該固體中含氫氧化鈉的質(zhì)量為4.4g．
故答案為：（1）OH^-＞
（2）紅    碳酸鈉（或鋅粒（常用活潑金屬））
（3）①CO₂  實(shí)驗(yàn)時(shí)用完試劑后隨手蓋上瓶塞   紅   不正確   ②開(kāi)始時(shí)溶液中含有氫氧化鈉或氫氧化鈉沒(méi)有被中和完
（4）4.4g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和反應(yīng)、氫氧化鈉變質(zhì)原因及碳酸鈉的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，考查學(xué)生分析問(wèn)題，運(yùn)用已知知識(shí)解決問(wèn)題的能力．