Question

（2012?槐蔭區(qū)一模）除去下列各組物質中少量雜質，所用的試劑和方法正確的是（　�。� 序號 物質 所含雜質 所用試劑和操作方法 A NaOH 溶液 Na2CO3 加入過量CaCl2溶液，過濾 B Fe粉 Fe2O3 加入適量的稀鹽酸，過濾 C KNO3 NaCl 加入足量水溶解，過濾 D H2 HCl 通過足量NaOH溶液，干燥

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：A、Na₂CO₃能與CaCl₂溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉不與CaCl₂溶液反應，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
B、Fe₂O₃和Fe粉均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；故選項所采取的試劑錯誤．
C、KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液、使NO₃先結晶出來、再過濾的方法；故選項所采取的方法錯誤．
D、HCl能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，再干燥除去水分，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選D．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．