16．某化學興趣小組的同學將足量鎂帶投入NH4Cl溶液中，發(fā)現(xiàn)鎂帶逐漸溶解的同時有較多的氣泡放出，鎂能與NH4Cl溶液反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？同學們進行下列實驗探究：
探究1：反應后所得溶液中溶質(zhì)是什么？
【進行猜想】可能是MgCl2
【實驗驗證】
 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 取反應后溶液少量于試管中，滴入NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀 反應后所得溶液中溶質(zhì)是MgCl2
 另取反應后溶液少量于試管中，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸．
探究2：反應后生成的氣體是什么？
【進行猜想】猜想一：可能是NH3；
猜想二：可能是氫氣；
猜想三：可能是NH3和H2的混合氣體；
【查閱資料】在百度網(wǎng)頁中輸入氨氣的化學性質(zhì)，可以獲知氨氣的部分化學性質(zhì)如下：
①跟誰反應：NH3+H2O═NH3•H2O
②跟酸反應：NH3+HCl═NH4Cl   2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
③跟某些金屬氧化物反應：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2
【實驗探究】為了探究氣體的成分，同學們設計了如下實驗裝置：

①A中觀察到A中棉花團變紅色，證明有NH3；
②B中玻璃管內(nèi)觀察到黑色粉末變紅色，證明有H2；
③濃硫酸的作用是吸收氨氣．
【實驗結(jié)論】綜合以上實驗現(xiàn)象和分析，鎂與NH4Cl反應的化學方程式為Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2↑+2NH3↑．

分析 【實驗驗證】根據(jù)氯離子和銀離子反應會生成不溶于硝酸的白色氯化銀沉淀進行分析；
【進行猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；
①根據(jù)氨氣溶于水形成氨水，氨水能使酚酞變紅色進行分析；
②根據(jù)氫氣具有還原性，能使黑色的氧化銅變紅色進行分析；
③根據(jù)濃硫酸是酸性干燥劑，會與堿性氣體反應進行分析；
【實驗結(jié)論】根據(jù)鎂和氯化銨反應生成氯化鎂、氫氣和氨氣進行分析．

解答 解：【實驗驗證】氯離子和銀離子反應會生成不溶于硝酸的白色氯化銀沉淀，所以

實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 取反應后溶液少量于試管中，滴入NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀 反應后所得溶液中溶質(zhì)是MgCl2
 另取反應后溶液少量于試管中，滴入硝酸銀和稀硝酸
【進行猜想】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素質(zhì)量不變，所以猜想二：可能是氫氣；
①氨氣溶于水形成氨水，氨水能使酚酞變紅色，所以A中觀察到A中棉花團變紅色，證明有NH3；
②氫氣具有還原性，能使黑色的氧化銅變紅色，所以B中玻璃管內(nèi)觀察到黑色粉末變紅色，證明有H2；
③濃硫酸是酸性干燥劑，會與堿性氣體反應，所以濃硫酸的作用是吸收氨氣；
【實驗結(jié)論】鎂和氯化銨反應生成氯化鎂、氫氣和氨氣，化學方程式為：Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2↑+2NH3↑．
故答案為：【實驗驗證】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 硝酸銀和稀硝酸
【進行猜想】可能是氫氣；
①A中棉花團變紅色；
②黑色粉末變紅色；
③吸收氨氣；
【實驗結(jié)論】Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2↑+2NH3↑．

點評 在解此類題時，首選分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中的提示進行解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．某學生針對下列四組物質(zhì)的鑒別，設計了兩種方案，其中都合理的是（　�。�
ABCD
需區(qū)分的物質(zhì)黃銅和黃金聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）錦綸布料和羊毛布料NH4NO3和NaOH固體
第一方案分別取樣，觀察顏色分別取樣，觀察顏色分別取樣，用手觸摸分別取樣，加水充分溶解，加氯化銨溶液，加熱，觀察現(xiàn)象
第二方案分別取樣，在石棉網(wǎng)上高溫灼燒，觀察現(xiàn)象分別取樣，分別點燃，聞燃燒時產(chǎn)生的氣味分別取樣，點燃，聞氣味分別取樣，加水，滴加無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．金屬在生產(chǎn)生活中起著重要作用
（1）大量的銅用于做導線，利用了金屬銅的延展性和導電性．
（2）鋁的金屬活動性很強，在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是鋁在空氣中氧化能形成致密的氧化鋁保護膜．鋁及其氧化物的化學性質(zhì)很特別，既能和酸反應，又能和堿反應，其中鋁與稀硫酸反應的化學方程式為2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）鎂所具有的輕質(zhì)特性決定了鎂合金是生產(chǎn)航天器、軍用飛機必不可少的結(jié)構(gòu)材料．用菱鎂礦（MgCO3）生產(chǎn)金屬鎂的大致流程如下：MgCO3$→_{①}^{高溫}$MgO$→_{②}^{HCl}$MgCl2$→_{③}^{熔融電解}$Mg
檢驗步驟①中菱鎂礦是否完全分解的方法是取反應后的固體于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明沒有完全分解，若不產(chǎn)生氣泡，說明完全分解．反應②的化學方程式為MgO+2HCl═MgCl2+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．鈣是一種生命必需元素，通常血漿中鈣的濃度約為10～11mg/mL．鈣是人體骨骼和牙齒的重要成分，它參與人體的許多酶的反應，血液凝固，維持心肌的正常收縮，抑制神經(jīng)肌肉的興奮等生理活動．請回答下列問題：
（1）當血液中鈣的含量降低時，會影響骨組織的鈣化，老年人表現(xiàn)為骨質(zhì)疏松，兒童表現(xiàn)為佝僂病或發(fā)育不良．
（2）某制藥有限公司生產(chǎn)的鈣片的部分文字說明如下：
①本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當于鈣600mg），成人每天服用1片．你知道“1.5g碳酸鈣與600mg鈣”的計量關(guān)系是如何得出來的嗎？請寫出計算關(guān)系．
②根據(jù)你理解的上述計量關(guān)系，則該公司的另一產(chǎn)品中含鈣300mg，每片含主要成分碳酸鈣0.75gg；若改服此產(chǎn)品，則成人每天需服用兩片．
③藥品使用中還特別注明：“若過量服用可發(fā)生高鈣血癥、乳-堿綜合征，表現(xiàn)為高血鈣、堿中毒及腎功能不全”．對廠家的如此說明，你的看法是人體必需元素的攝取量應科學合理，絕不是多多益善．說明書中反映了廠家誠信經(jīng)商的理念．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．學習酸堿鹽知識后，同學們知道碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液能發(fā)生反應，可觀察到溶液變渾濁．甲組同學進行如圖1所示的實驗，卻未觀察到預期現(xiàn)象．
【提出問題】未觀察到渾濁的原因是什么？
【猜想和假設】
①與氫氧化鈣溶液的濃度有關(guān)．若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液，會迅速產(chǎn)生渾濁．
②與碳酸鈉溶液的濃度有關(guān)．若使用更大濃度的碳酸鈉溶液，會迅速產(chǎn)生渾濁．
經(jīng)討論，同學們認為猜想①不合理，其理由是飽和石灰水已是該溫度下質(zhì)量分數(shù)最大的溶液．
【進行實驗】乙組同學針對猜想②進行實驗．
實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象
探究猜想②取4支試管，向其中分別加入…碳酸鈉溶液濃度/%是否渾濁
10不渾濁
5不渾濁
1渾濁
0.5渾濁
【解釋與結(jié)論】
（1）補全上述實驗操作：取4支試管，向其中分別加入2mL濃度為10%、5%、1%、0.5%的碳酸鈉溶液，再分別滴加5滴飽和石灰水．
（2）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合出現(xiàn)渾濁的化學方程式是Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH．
（3）乙組實驗證明：猜想②不成立，碳酸鈉溶液濃度在0.5～10%的范圍內(nèi)，能否出現(xiàn)渾濁與碳酸鈉溶液的濃度有關(guān)，其關(guān)系是碳酸鈉溶液濃度大，不易產(chǎn)生渾濁．
【實驗反思】
（1）丙組同學對乙組所做實驗中未出現(xiàn)渾濁的原因進行探究．設計了多組實驗，其中部分同學的實驗過程及結(jié)果如圖2

丙組同學的實驗目的是探究碳酸鈣能否溶解在碳酸鈉溶液中．
（2）依據(jù)乙、丙兩組的實驗探究，丁組同學仍使用甲組的儀器和藥品對甲組實驗進行了改進，當?shù)稳霂椎文橙芤汉�，溶液迅速變渾濁．其實驗操作是�?mL飽和石灰水于試管中，滴加碳酸鈉溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系，是化不學科的特點．如圖是某化學反應的微觀過程示意圖（“”表示氧原子，“”表示氫原子）．
（1）從宏觀角度看，圖C屬于混合物（選填“混合物”或“純凈物”）．
（2）上述變化的化學反應基本類型屬于化合反應．
（3）從微觀角度看，物質(zhì)B是由分子（選填“分子”或“原子”或“離子”）構(gòu)成的．
（4）參加反應的A與B的微粒個數(shù)比為2：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．2015年12月，上合會議在鄭州召開，李克強總理用河南燴面招待了各國首腦政要，河南燴面配料（面粉、羊肉、食鹽、青菜等）重含有的營養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、糖類（寫兩種），加碘食鹽所含KIO3中I顯+5價．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組在探究“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象，硫酸中混有硫酸銅溶液時，產(chǎn)生氫氣的速率更快．
【提出問題】是什么離子導致產(chǎn)生氫氣的速率加快？
【猜想假設】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想：
甲同學：可能與銅離子有關(guān)；
乙同學：可能與硫酸根離子有關(guān)；
丙同學認為乙的猜想不科學，理由是硫酸溶液中本身含有硫酸根離子．
【實驗證明】用A、B兩組儀器進行實驗：
步驟一：檢查裝置氣密性．檢查圖A所示裝置氣密性，你采用的方法是連接AB，用拇指堵住導管口，從長頸漏斗加水至一定高度，靜置，觀察液面不下降，即為氣密性良好．
步驟二：量取2份質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸各20ml，第一份加入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸銅溶液1ml，第二份加入質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1ml，稱取2份形狀相同鋅粒各1g，分別與以上溶液反應，反應裝置如圖A所示，用此裝置實驗時，長頸漏斗下端要插入液面以下，目的是保證氣體不從漏斗處逸出，．
實驗三：用B收集氣體，分別記錄收集一瓶氣體（集氣瓶規(guī)格均為125ml）所需的時間（如表），什么時間開始收集氣體？等到反應開始產(chǎn)生氣體時立刻收集．
編號20%的硫酸各20ml鋅粒收集1瓶氫氣所需的時間
①加入質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液1ml1g2分10秒
②加入質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1ml1g3分01秒
鋅與硫酸反應的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
【得出結(jié)論】硫酸中混有硫酸銅溶液時，產(chǎn)生氫氣的速率加快與銅離子有關(guān)，實驗②中加入質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1ml的作用是加入的硫酸銅溶液對硫酸濃度會產(chǎn)生影響，加入等量的硫酸鋅溶液是為了控制硫酸濃度變化對實驗數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾．
【反思質(zhì)疑】丁同學認為：鋅與混有硫酸銅的硫酸溶液反應時，產(chǎn)生氫氣的速率較快可能與銅單質(zhì)有關(guān)，他質(zhì)疑的理由是鋅會與硫酸銅反應生成銅．
【繼續(xù)探究】請你設計一個實驗方案驗證丁同學的觀點是否正確．
編號實驗步驟實驗現(xiàn)象比較實驗結(jié)論
①取1g鋅粒于錐形瓶中，加入20ml20%的稀硫酸②中反應速率比①快產(chǎn)生氫氣的速率較快與銅單質(zhì)有關(guān)
②取1g鋅粒于錐形瓶，加入少量銅，再加入20mL20%的稀硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．食品包裝與大家的生活緊密相連．
（1）市售餅干、豆腐干等食品采用真空包裝，因缺少氧氣，起到防止食品變質(zhì)的目的．
（2）茶葉、肉松、膨化食品等包裝中充有氮氣，這是利用氮氣化學性質(zhì)不活潑，防止食品變質(zhì)．
（3）可用于食品包裝的塑料是聚乙烯（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）．

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