Question

15．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，仔細閱讀并回答下列問題．

溫度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	31.6	63.9	110	169

（1）上述兩種物質(zhì)中，KNO₃（填化學式）的溶解度受溫度影響較大．
（2）在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入到100g水中，攪拌充分后得到是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）
（3）針對上述信息，甲、乙、丙三位同學分別得到如下結(jié)論，你認為說法正確的是丙．
甲：40℃時，KNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大．
乙：KNO₃飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體．
丙：KNO₃與NaCl溶解度相等時的溫度一定在20℃-40℃之間．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)；
（2）根據(jù)在20℃時，硝酸鉀的溶解度的意義分析判斷；
（3）根據(jù)飽和溶液、溶解度的含義以及溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系分析判斷有關(guān)的說法．

解答 解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，上述兩種物質(zhì)中，KNO₃的溶解度受溫度影響較大．
（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，在20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，將40g硝酸鉀固體加入到100g水中，攪拌充分后只能溶解31.6g，得到是飽和溶液．
（3）甲：溶液的狀態(tài)不能確定，無法比較溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，故甲說法錯誤．
乙：KNO₃飽和溶液中一定不能再溶解KNO₃，還能溶解NaCl固體，故乙說法錯誤．
丙：由表中溶解度的數(shù)據(jù)可知，KNO₃與NaCl溶解度相等時的溫度一定在20℃-40℃之間，故丙說法正確．
故答為：（1）KNO₃；（2）飽和；（3）丙．

點評 本題難度不大，掌握溶解度受溫度影響的變化趨勢、溶解度的含義、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%等是正確解答本題的關(guān)鍵．