Question

3．掌握科學(xué)的研究方法，探索化學(xué)世界的奧秘．
（1）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．
①生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：
A．銅絲  B．甲烷 C．過(guò)氧化氫 D．碘酒
其中屬于混合物的是（填字母，下同）D，屬于氧化物的是C．
②根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中的特點(diǎn)，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)，分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型，下列轉(zhuǎn)化不屬于這四種基本反應(yīng)類型的是B．
A．生石灰與水反應(yīng)      B．一氧化碳還原氧化鐵      C．中和反應(yīng)
（2）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一條重要途徑，實(shí)驗(yàn)室中可用KClO₃在MnO₂催化下受熱分解制取氧氣，并將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行分離回收，實(shí)驗(yàn)操作如圖所示（MnO₂難溶于水）

①圖A中試管口略向下傾斜的原因是防止水倒流，炸裂試管，圖B操作中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解．
②圖C操作中的一處明顯錯(cuò)誤是漏斗末端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁，圖D操作中，當(dāng)看到有較多固體析出時(shí)，停止加熱．
（3）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．
①下列表述正確的是B
A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
B．每32g S和32g O₂完全反應(yīng)后，生成64g SO₂
C．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO₂和H₂O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

	R	O2	CO2	H2O
反應(yīng)前質(zhì)量/g	46	128	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	32	x	54

則x=88，已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)之比為1：3，則R的相對(duì)分子質(zhì)量是46．

Answer 1

分析 （1）①物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；
②化合反應(yīng)，兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；分解反應(yīng)，一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量定律的有關(guān)知識(shí)解答；

解答 解：（1）①銅絲屬于單質(zhì)，甲烷屬于化合物，過(guò)氧化氫是氧化物，碘酒是溶液，屬于混合物，故答案為：D，C；
②A、生石灰與水反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；
B、一氧化碳還原氧化鐵，不屬于基本反應(yīng)類型；
C、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
故選B；
（2）①圖A中試管口略向下傾斜的原因是：防止水倒流，炸裂試管；圖B操作中玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解；
故填：防止水倒流，炸裂試管；攪拌，加速溶解；
②圖C操作中的一處明顯錯(cuò)誤是：漏斗末端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁；蒸發(fā)操作中，當(dāng)看到有較多固體析出時(shí)，停止加熱；
漏斗末端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁；有較多固體析出時(shí)；
（3）①A、蠟燭燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以遵守質(zhì)量守恒定律；錯(cuò)誤；
B、由化學(xué)方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂及其質(zhì)量關(guān)系可知，
                       32  32          64
硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫在氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，每32g硫和32g氧氣反應(yīng)生成64g二氧化硫；正確；
C、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和；錯(cuò)誤；故選B；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道x=46+128-32-54=88；
設(shè)R的相對(duì)分子質(zhì)量為m，m：（32×3）=46：（128-32）；m=46；故填：88；46

點(diǎn)評(píng) 本題內(nèi)容較多，難度較大，需認(rèn)真分析解答．