Question

16．含雜質(zhì)10%的石灰石100g與一定質(zhì)量的7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 利用石灰石的相關(guān)信息描述可求反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與石灰石的反應(yīng)方程式可求參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，因兩者恰好反應(yīng)，所以可知該氯化氫的質(zhì)量即是100g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：設(shè)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)時消耗HCl的質(zhì)量是x，設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z．
碳酸鈣的質(zhì)量為（1-10%）×100g=90g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73       111              44
90g       x          y                 z
則$\frac{100}{90g}=\frac{73}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{z}$，解得x=65.7g，y=99.9g，z=39.6g；
所以稀鹽酸的質(zhì)量是$\frac{65.7g}{7.3%}$=900g，
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{99.9g}{90g+900g-39.6g}$×100%≈10.5%
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點(diǎn)評 本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，解題的關(guān)鍵是找到反應(yīng)中的已知量進(jìn)而求出未知量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算解決即可．