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13．下列設計的實驗方案中（括號中為方法或試劑），你認為可行的是（　�。�
A．驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的金屬活動性順序（Fe、Cu、MgSO4溶液）
B．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 （點燃）
C．鑒別固體：氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨（水）
D．除去K2SO4溶液中的KOH（加入適量稀鹽酸）

分析 鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑；
二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒；
氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，氯化鈉溶于水無明顯現象；
氫氧化鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水．

解答 解：A、鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，鐵和銅都不能和硫酸鎂反應，因此不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的金屬活動性順序；
B、二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，因此不能用點燃的方法除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳；
C、氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，氯化鈉溶于水無明顯現象，因此可以用水鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨；
D、氫氧化鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，利用稀鹽酸除去氫氧化鉀的同時，帶入新的雜質氯化鉀，因此不能用稀鹽酸除去硫酸鉀中的氫氧化鉀．
故選：C．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．在牙膏中，常用輕質碳酸鈣粉末做摩擦劑．人們通常以石灰石為原料進行生產（石灰石含雜質，雜質不參與反應也不溶于水）如圖是實驗室模擬生產“摩擦劑”的流程，請回答下列問題．

（1）操作a的名稱是過濾；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；反應②CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，反應生成碳酸氫鈣．寫出次反應的化學方程式CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．學習和研究化學，有許多重要方法．下列方法中所舉示例錯誤的是（　�。�
選項方法示例
A實驗法用新配制的氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖
B歸納法水、二氧化碳是分子構成的，歸納出所有物質都是由分子構成的
C分類法根據組成物質的元素種類，將純凈物分為單質和化合物
D對比法用等體積的水和空氣進行壓縮，得出氣體與液體微粒間的空隙不同
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下各主題知識的整理完全正確的是（　�。�

A		環(huán)境保護
B		生活常識
廢舊電池--隨意地丟棄
工業(yè)污水--處理后排放		燃氣泄漏--開排風扇
人體缺鐵--引發(fā)貧血

C		反應類型
D		性質用途
鹽酸除鐵銹--置換反應
煅燒石灰石--分解反應		木炭有可燃性--作燃料
木炭有吸附性--凈化水
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．生活中的下列物品，其制作材料屬于合金的是（　�。�
A．塑料袋B．玻璃杯C．不銹鋼鍋D．陶瓷

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示的實驗操作，正確的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
配制氯化鈉溶液		C．
測定溶液pH		D．
蒸發(fā)食鹽水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組的同學們學習了純堿的知識后，對著名的侯氏制堿法產生了濃厚的興趣，決定對侯氏制堿法進行深入的探究，請你一起參與他們的探究．
【查閱資料】
Ⅰ．侯氏制堿法的原理：
第一步：向飽和食鹽水中先通入過量氨氣（溶液顯堿性），再通入過量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固體，反應方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
第二步：將第一步反應后所得的混合物進行過濾后，將濾渣加熱，可生成純堿、一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體和一種常見的氧化物．
Ⅱ．已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解得氣體體積）
物質NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
Ⅲ．已知NH4Cl加熱條件下易分解，反應的化學方程式是NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
【資料回顧】
（1）第一步中析出NaHCO3固體的原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化鈉和碳酸鈉小，實驗中先向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，其原因是①（填序號）．
①使CO2更易被吸收      ②NH3比CO2更易制取      ③CO2的密度比NH3大
（2）寫出第二步中將濾渣加熱發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）該工業(yè)同時可得副產物NH4Cl，它在農業(yè)上可作氮肥，寫出NH4Cl與熟石灰固體加熱的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
【定性探究】
第一步反應所得混合物在第二步過濾后所得濾液中溶質的成分是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：NH4Cl
猜想Ⅱ：NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ：NH4Cl和NaCl
猜想Ⅳ：NH4Cl、NaCl和NaHCO3．
【設計實驗】
 實驗步驟實驗現象 實驗結論 
 ①取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸產生無色無味氣體 證明濾液中含有的物質是NaHCO3 
 ②另取少量濾液于試管中，滴加足量稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液 產生白色沉淀證明濾液中含有NaCl 
【交流討論】小明同學認為步驟②結論不正確，他的理由是氯化銨能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀．
小張為證明濾液中是否含NaCl，設計了以下方案：另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，往其中滴加足量稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀．
【得出結論】猜想Ⅳ成立．
【定量探究】
實際生產中得到的純堿樣品中含有少量NaCl，國際上規(guī)定純堿的純度（即純堿的質量分數）≥98.0%為合格品，同學們想判斷某純堿樣品是否合格，分成四個小組，各取25克該樣品全部溶解于水中，向其中加入相同溶質質量分數的CaCl2溶液．四組加入的CaCl2溶液的質量與產生的沉淀的質量關系如表．
第一組第二組第三組第四組
CaCl2溶液的質量（克）100200300400
產生沉淀的質量（克）8162020
（1）通過計算判斷該純堿樣品是否是合格品？
（2）若要計算CaCl2溶液的溶質質量分數，可以選擇第一、二組數據計算．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．節(jié)假日雙休日，去野炊實為一大快事．然而，在野炊的情趣中，如果遇到下面一些問題，你該如何處理？
（1）對野炊有經驗的人會告訴你，餐具最好是導熱性好，不易破碎的材料制的，如果你準備去野炊，你選擇A材料制成的餐具呢；（填字母）
A．金屬；B．陶瓷；C．無所謂
（2）若不小心被蚊蟲叮咬（蟲能分泌出蟻酸），可用下列物質之一涂抹以減輕疼痛，該物質是C；（填字母）
A．食醋（pH＜7）B．食鹽水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）
（3）在引燃細枯枝后，如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，結果反而燃燒不旺，并產生很多濃煙，說明物質充分燃燒需要的條件是與氧氣充分接觸．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．小明爸爸準備了一個急救小藥箱．
（1）3%的雙氧水作為治療外傷的消毒劑，與傷口、膿液或污物相遇時，人體中的過氧化物酶促使它立即分解生成氧氣，該反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;過氧化物酶\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）“斯達舒”可用于緩解胃酸過多引起的胃痛，其主要成分之一是氫氧化鋁．氫氧化鋁與胃酸（主要成分為稀鹽酸）發(fā)生中和反應的化學方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

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