Question

【題目】某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質(zhì)外，還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉．某化學興趣小組開展如下探究活動： 探究一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)

探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體（該探究中，微溶物不沉淀）．可按照下列實驗步驟進行：
①加過量NaOH溶液；②加過量試劑甲；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入過量稀鹽酸．

（1）其中試劑甲是 ， 步驟②發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）步驟③中，加過量Na2CO3溶液的目的是 ．
（3）濾液4中的溶質(zhì)一定有 ， 往濾液4中加入過量的稀鹽酸，發(fā)生的中和反應方程式為 ．
（4）若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣溶解（選填“能”或“不能”或“能部分”）．

Answer 1

【答案】
（1）氯化鋇溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（2）除去氯化鈣和過量的氯化鋇
（3）氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉；NaOH+HCl═NaCl+H2O
（4）能部分
【解析】解：（1）其中試劑甲是氯化鋇溶液，步驟②中氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

故填：氯化鋇溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．（2）步驟③中，加過量Na2CO3溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇．

故填：除去氯化鈣和過量的氯化鋇．（3）濾液4中的溶質(zhì)一定有氯化鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；

往濾液4中加入過量的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，屬于中和反應，發(fā)生的中和反應方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O．

故填：氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉；NaOH+HCl═NaCl+H2O．（4）若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣能部分溶解，這是因為稀鹽酸能和氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇反應，不能和硫酸鋇反應．

故填：能部分．

【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．