Question

取一定量的氧化鐵和氧化銅的混合物，加入100克19.6%稀硫酸，恰好完全反應生成鹽和水．原固體混合物中氧元素的質量是（　�。�

• A、6.4g
• B、1.6g
• C、3.2g
• D、12.8g

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,化合物中某元素的質量計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式結合硫酸的質量，根據(jù)氧元素的質量守恒分析解答．

解答：解：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與100克、19.6%的稀硫酸恰好完全反應，分析化學方程式可知氧化物中氧元素全部轉變?yōu)樗�中的氧元素，計算出水的質量進而計算出所含氧元素的質量即可；
設生成水的質量是x：由方程式可以看出硫酸與生成水的關系為
H₂SO₄ ～H₂O～～～O
98　　        16
100g×19.6%   x

98

100g×19.6%

=

16

x

x=3.2g
所以固體混合物中氧元素的質量為3.2g．分析所給的選項可以知道選項C是正確的．
故選C．

點評：本題很好的考查了質量守恒定律的應用，解答時首先分析實驗的反應原理，再根據(jù)反應原理，根據(jù)化學方程式計算出該樣品中某一成分的質量，得出所要探究的物質中該成分的含量．