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6．從2008年6月1日起，在全國實行“限塑令”，禁止生產、銷售、使用厚度小于0.025mm的塑料購物袋．下列說法錯誤的是（　�。�
A．這項措施的實行有助于節(jié)能減排
B．塑料購物袋是由合成材料制成的
C．塑料購物袋是造成“白色污染”的來源之一
D．為了防止“白色污染”，將塑料購物袋回收集中燒掉

分析 A、根據塑料制品的原材料來源于煤和石油進行解答．
B、根據塑料是三大合成材料之一進行解答．
C、根據白色污染主要是由廢棄的塑料造成的進行解答．
D、根據塑料焚燒會產生大量污染空氣的物質進行解答．

解答 解：A、塑料工業(yè)的原材料來源于煤和石油，減少塑料的使用可以節(jié)約能源減少污染物的排放，故A正確．
B、塑料是三大合成材料之一，故B正確．
C、由于塑料袋的大面積使用及塑料的難降解，造成了“白色污染”，故C正確．
D、塑料的焚燒會產生一些有毒的氣體，會造成二次污染，故D錯誤．
故選D．

點評 解答本題，必須對“白色污染”產生的原因及治理的方法的合理性和措施有一定的了解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．人類的日常生活和工農業(yè)生產都離不開水．
（1）硬水含較多Ca2+、Mg2+，常用肥皂數區(qū)分硬水和軟水；地球上淡水資源有限，我們必須節(jié)約用水，寫出一條生活中你的節(jié)水方法一水多用，洗菜水澆花、沖廁等．
（2）電解水實驗中，負極產生的氣體是氫氣（H2），電解水的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．請寫出下列溶液中的溶質、溶劑：
硫酸銅溶液：CuSO4、H2O
碘酒：I、C2H5OH．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．海洋是個巨大的資源寶庫，充分利用海洋資源體現了人類改造物質的智慧，如海水曬鹽、海水制堿、海水淡化、海水制鎂等．
（1）從海水中提取食鹽的方法主要為鹽田法，這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．海水曬鹽的流程如圖1：

海水曬鹽后得到的母液是當時溫度下氯化鈉的飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（2）圖2是A、B物質的溶解度曲線，回答下列問題：
①寫出P點的意義在t1℃時AB的溶解度相等（t1℃時AB兩飽和溶液的溶質質量分數相等）（只寫一條即可）．
②t2℃時，A 的飽和溶液中溶質的質量分數為20%．
③將t1℃時A的飽和溶液升高溫度，溶液中溶質的質量分數不變（ 填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）t2℃時，一小試管內盛有B的飽和溶液，試管底部還存有少許B固體，將小試管放入盛有水的燒杯中（如圖3所示），向燒杯中的水中加入一種固體物質X，發(fā)現小試管內的固體物質逐漸溶解，根據所學知識推斷所加物質X可能是NH4NO3（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．甲、乙、丙是初中化學中的三種常見物質，它們在一定條件下轉化關系如下所示，請依據所給信息回答問題：
甲→乙?丙
若甲、乙的組成元素相同，且丙為單質，則甲為H2O2，乙為H2O，丙為O2或H2（填寫化學式）；甲→乙的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．某校九年級綜合實踐活動小組用溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，結果發(fā)現反應速率過快難以控制，于是將過氧化氫溶液進行稀釋．他們用50g30%的過氧化氫溶液稀釋成6%的過氧化氫溶液．
請計算：（1）需加水的體積（ml）．
（2）用稀釋后的過氧化氫溶液65g可制得氧氣的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．為了對一包放置很久的干燥劑（主要成分是生石灰）進行探究，小明提出了兩項任務：①探究干燥劑是否失效；②探究失效的干燥劑的主要成分是否是氫氧化鈣．
（1）他設計了以下的探究方案：
問題與猜想實驗步驟實驗現象實驗結論
①干燥劑是否失效取樣品放入試管中，加入適量的水，觸摸試管壁用手摸沒有
熱感		沒有氧化鈣
②失效的干燥劑中是否含有氫氧化鈣加水充分攪拌過濾后，用pH試紙測其溶液的pH值pH＞7有氫氧化鈣
（2）請你對探究②進行評價，并說明你作出上述評價的理由不嚴密，氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，所以不能說明溶液中的氫氧化鈣一定是干燥劑變質生成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．規(guī)范的操作是化學實驗成功的保障．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．測定溶液的PH時，將試紙直接放入待測液中
B．將固體藥品直接放在天平的托盤上稱量
C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上硫酸
D．實驗室用CO還原氧化鐵時，先通CO，再點燃加熱氧化鐵的酒精噴燈

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．學習結晶時，同學們對硝酸鉀的制備產生濃厚興趣．
（一）通過查閱資料發(fā)現硝酸鉀在農業(yè)市場用途十分廣泛，屬于復合肥，工業(yè)上常采用硝酸鈉與氯化鉀反應制得硝酸鉀和氯化鈉（NaNO3+KCl═KNO3+NaCl）．利用硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度不同可將其分離，具體流程可以表示為：

（1）溶解時需要不斷攪拌，其目的是加快物質的溶解速率．
（2）化學實驗室蒸發(fā)操作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有酒精燈．
（3）過濾1操作時要趁熱過濾，目的是防止硝酸鉀結晶．
（4）濾液1一定是氯化鈉的飽和溶液．
（5）冷卻結晶后獲得的硝酸鉀晶體中還混有少量的NaCl，為獲得更純凈的KNO3，還應進行的操作是洗滌、干燥，洗滌最佳的洗滌劑為C．
A．常溫下的蒸餾水   B．飽和的NaCl溶液    C．飽和的KNO3溶液
（6）洗滌后的液體應該C．
A．不經處理直接排放到下水道    B．不經處理直接排放到農田    C．倒入原混合溶液中，節(jié)約資源并提高產率
（二）為測定洗滌前的粗產品中硝酸鉀的質量分數，設計如下實驗：取5g粗產品配成50g溶液，然后加入過量的硝酸銀溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸鉀和硝酸銀不反應），根據沉淀質量先求出NaCl質量，再確定硝酸鉀的質量分數．
（7）硝酸銀溶液需要過量的原因是將氯化鈉完全轉化為沉淀，證明硝酸銀已過量的方法是：靜置后，在上層清液中加入硝酸銀溶液，如果觀察到無（填有或無）沉淀生成，則已過量．
（8）在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中的硝酸鉀的質量分數偏小（填偏大、偏小或無影響），對所測定的粗產品中硝酸鉀的質量分數無影響．（填偏大、偏小或無影響）
（9）經精確測定AgCl沉淀的質量為1.435g，計算該粗產品中硝酸鉀的質量分數88.3%．（請寫出計算過程，相關物質的相對分子質量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

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