Question

5．如圖所示，在甲、乙兩支完全相同的試管中，裝有足量的質量和溶質質量分數均相同的稀鹽酸，在兩只試管上方各罩一個完全相同的氣球，兩個氣球中分別裝有相同質量的金屬A與B，現同時提起兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽酸接觸反應．實驗發(fā)現：開始時，乙氣球迅速鼓起，而甲氣球鼓起較慢．反應結束時，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大．根據以上事實，完成下列問題：
（1）畫出B與稀鹽酸反應生成氫氣的質量與反應時間的關系圖丙．
（2）若A金屬為鋁，請寫出A與鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 根據開始時，乙氣球迅速鼓起，而甲氣球鼓起較慢，說明金屬B的活動性強，反應結束時，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大，說明等質量的金屬與酸反應時，金屬A生成的氫氣多進行分析．

解答 解：（1）開始時，乙氣球迅速鼓起，而甲氣球鼓起較慢，說明金屬B的活動性強，反應結束時，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大，說明等質量的金屬與酸反應時，金屬A生成的氫氣多，所以
；
（2）A金屬為鋁，鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
故答案為：（1）；
（2）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．

點評 本題目既考查了金屬活動性順序也考查了根據化學方程式的計算．體現出了化學中“根據現象，找出原因，判斷本質”這一化學理念．